解：实验Ⅰ
（1）制取气体发生装置的选择主要考虑所用药品的状态和反应条件．
故选AC（错选一个扣，多选不得分，共2分）
（2）碳酸钙与盐酸反应不需加热，装置中长颈漏斗应伸入到液面以下．
故答：图2；CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑（每小格各，共4分）
（3）盐酸易挥发，使用盐酸制取二氧化碳时气体中会混有少量HCl气体，要得到纯净的二氧化碳可把混合气体通过碳酸氢钠溶液．干燥二氧化碳是为防止混在气体中的水与过氧化钠反应生成氧气，影响对实验的判断．干燥二氧化碳要选取不与其反应的浓硫酸．
故答：除去二氧化碳中混有的HCl；过氧化钠与水反应也会产生氧气；A．
（第1、2小格各，第3小格，共4分）
（4）生成的氧气将从D管放出．故答：将带火星的木条放在D处导管口，木条复燃
（5）C中的石灰水变浑浊；Ca（OH）
2+CO
2=CaCO
3↓+H
2O（每小格，共4分）
实验Ⅱ
[提出猜想]质量守恒定律告诉我们：变化前后元素种类不变，所以变化后出现H元素明显违背守恒定律．故答：①；
反应物二氧化碳与过氧化钠中没有氢元素，根据质量守恒定律，不可能生成含有氢元素的氢氧化钠．
[设计实验]滴加稀盐酸是检验碳酸盐的最好方法．故答：
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
②滴加稀盐酸；
③将生成的气体通入澄清的石灰水中． | ②有气泡产生；
③澄清的石灰水变浑浊． | 猜想②正确． |
（每小格各，共5分）
[交流与讨论]（1）根据题中信息及探究结论，反应生成两种物质：碳酸钠和氧气．故答：2Na
2O
2+2CO
2=2Na
2CO
3+O
2（2）根据材料和探究过程，可以得知过氧化钠可以把呼出的二氧化碳气体转变成氧气，很好解决了潜艇小环境内气体的循环．故答：过氧化钠能吸收呼出气体中的二氧化碳，转化为能供给呼吸的氧气
分析：根据质量守恒定律，结合题中材料信息，可得知过氧化钠与二氧化碳反应可生成碳酸钠，检验生成的碳酸钠通常滴加稀盐酸，把产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊说明产生了二氧化碳，也就能说明固体为碳酸盐．设计实验时，注意操作中对气体的验证．
点评：实验探究题为中考中的必考题型．觖决此类问题时，准确理解题目所提供的信息，结合变化规律和猜想，把整个探究过程弄明白，这些是正确答题的关键．另外，此类题中通常涉及许多基础的概念或操作，所以，一般都能通过此类问题获得一定成绩．建议：大胆尝试，莫轻意放弃答题．
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