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    元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装
    袋上的部分标签．为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签要求，把15.0g样品（假设只含不溶性杂质）加入一定量的水溶解，过滤得100.0g滤液．取10.0g滤液，加入BaCl2溶液20.8g，恰好完全反应，所得得溶液质量为28.47克．（Na2SO4：142  BaCl2：208  NaCl：58.5   BaSO4：233）
    （1）根据这一次检测，计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求．
    （2）反应后所得溶液中溶质质量分数是多少？
    分析：（1）根据质量守恒定律求出生成的沉淀的质量，然后结合反应的化学方程式求出10g滤液中硫酸钠的质量，然后可求得100g滤液中硫酸钠的质量，求得样品中硫酸钠的质量分数，最后与标签中硫酸钠的质量分数比较即可判定是否符合标签要求；
    （2）根据化学方程式求出反应后生成的氯化钠的质量，然后根据溶液中溶质的质量分数的计算公式即可完成解答．
    解答：解：（1）生成硫酸钡的质量为：20.8g+10g-28.47g=2.33g
    设10.0滤液中Na2SO4的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
    Na2SO4+BaCl2═2NaCl+BaSO4↓
    142           117   233
     x             y    2.33g
    142
    x
    =
    117
    y
    =
    33
    2.33g

    解得：x=1.42g，y=1.17g
    所以100g滤液中含有硫酸钠的质量为：1.42g×
    100g
    10g
    =14.2g
    所以该样品中硫酸钠的质量分数为：
    14.2g
    15g
    ×100%=94.7%
    94.7%＜99%，所以该样品Na2SO4的含量不符合标签要求；
    （2）反应后所得溶液中溶质质量分数是
    1.17g
    28.47g
    ×100%=4.1%．
    答：（1）根据这一次检测，样品Na2SO4的含量不符合标签要求．
    （2）反应后所得溶液中溶质质量分数是4.1%．
    点评：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由反应中某物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．
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    （1）计算10.0g滤液中Na2SO4的质量．
    （2）根据这一次检测，计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求．

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    （1）计算：10.0g滤液中Na2SO4的质量．
    （2）根据这一次检测，计算15.0g样品中Na2SO4的质量分数．
    （3）判断该样品Na2SO4的含量是否符合标签要求．

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    （12分）元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签。

    为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签要求，把15.0 g样品（假设只含不溶性杂质）

    加入一定量的水溶解，过滤得100.0 g滤液。取10.0 g滤液，加入10%的BaCl2溶液20.8

    g，恰好完全反应，反应的化学方程式：Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4↓。    

    （1）计算10.0 g滤液中Na2SO4的质量。

    （2）根据这一次检测，计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求。

     

     

     

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    元明粉是重要的化工原料，右图是某品牌元明粉包装袋上的部分标签．为测定该元明粉中Na2SO4含量是否符合标签要求，把15.0g样品（假设只含不溶性杂质）加入一定量的水溶解，过滤得100.0g滤液．取10.0g滤液，加入10%的BaCl2溶液20.8g，恰好完全反应，反应的化学方程式：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓．
    （1）计算10.0g滤液中Na2SO4的质量．
    （2）根据这一次检测，计算并判断样品Na2SO4的含量是否符合标签要求．

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