Question

（2013?松江区三模）在化学实验室，小明发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．
[提出问题]结块后的固体成分是什么？
[猜想与假设]
用化学方程式表示氢氧化钠在空气中发生的反应：

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
猜想一：固体为碳酸钠．
猜想二：固体为

氢氧化钠和碳酸钠

．
[查阅资料]Na₂CO₃溶液pH＞7，BaCl₂溶液pH=7，
Ca（NO₃）₂溶液pH=7，CaCl₂溶液pH=7，
[进行实验]从瓶中取出一定量的固体，加入足量水溶解，再将溶液分三等份分别加入A、B、C三种试剂，进行如下实验．
[实验分析]根据实验现象，可判断出结块固体中一定有碳酸钠，请写出不同类别的三种试剂：A

盐酸

．B

氢氧化钙溶液

．C

氯化钙溶液

．
[实验设计]为进一步确定固体的成分，小明从实验室里选了两种试剂，先向样品中加入过量的

氯化钙

溶液，然后过滤，再向滤液中加入

酚酞试液

，现象是

溶液变红

，于是判断出结块固体中一定还有氢氧化钠．

Answer 1

分析：根据已有的知识进行分析，氢氧化钠容易与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，碳酸钠溶液遇酸化气，能与含有可溶性钙离子的物质反应生成碳酸钙沉淀，据此解答即可．

解答：解：（猜想与假设）氢氧化钠容易和二氧化碳发生反应而生成了碳酸钠和水，故填：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
猜想二：氢氧化钠可能部分变质，故固体中含有氢氧化钠和碳酸钠，故填：氢氧化钠和碳酸钠；
实验分析：实验证明，一定含有碳酸钠，依据碳酸钠的性质，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀，故选用的试剂可以是盐酸、氢氧化钙和氯化钙，故填：盐酸，氢氧化钙溶液，氯化钙溶液；
实验设计：要证明含有氢氧化钠，需要排除碳酸钠对氢氧化钠的干扰，可以加入氯化钙溶液使碳酸钠转化生成碳酸钙沉淀，然后加入酚酞试液，如果酚酞变红，说明含有氢氧化钠，故填：氯化钙，酚酞试液，溶液变红．

点评：本题考查了变质物质成分的推断，完成此题，可以依据物质的性质进行，书写反应的化学方程式要注意配平．