练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 初中化学 > 题目详情
    （2013?桂林模拟）小明和几位同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案．结合实验方案回答下列问题：
    （1）步骤①中，金属X是
    铁
    铁
    ，该反应的化学方程式为
    Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
    Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
    ；
    （2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是
    除去铜中的铁
    除去铜中的铁
    ；
    （3）小明经过称量，获知实验方案中的“金属混合物质量为120g，“金属铜”的质量为64g，则最终获得的硫酸亚铁质量比原废液中的硫酸亚铁质量增加
    304
    304
    g．
    分析：（1）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁；
    （2）由于加入的铁是过量的，加入过量稀硫酸的目的是除去铜中的铁；
    （3）根据铜的质量计算出铁与硫酸铜反应生成的硫酸亚铁的质量，用120g-64g计算出铁的质量，再计算出铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁质量．
    解答：解：（1）由题意可知，由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．该反应的化学方程式为：Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu；
    （2）步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 除去铜中的铁；
    （3）设铁与硫酸铜反应生成64g铜的同时生成硫酸亚铁的质量为X则：
    Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu
              152    64
              X      64g
    根据：
    152
    64
    =
    X
    64g
    解得X=152g，
    金属混合物中剩余铁的质量为120g-64g=56g，设56g铁与硫酸反应生成硫酸亚铁的质量为Y则：
    Fe+H2SO4 ═FeSO4 +H2↑
    56         152
    56g        Y
    根据：
    56
    152
    =
    56g
    Y
    解得Y=152g，所以则最终获得的硫酸亚铁质量比原废液中的硫酸亚铁质量增加了152g+152g=304g
    故答为：（1）铁，Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu；（2）除去铜中的铁；（3）304．
    点评：解答本题时要注意混合物的分离要考虑为彻底分开而加入过量试剂，所以后一环节需要将之除去．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?桂林模拟）下列物质中，属于纯净物的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?桂林模拟）木炭、硫、红磷在氧气中燃烧时产生的共同现象是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?桂林模拟）“开车不喝酒，喝酒不开车”．交警用“酒精检测仪”很快可以检测出司机的饮酒程度，这是利用微粒具有的性质是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?桂林模拟）下列化学用语与所表述的意义不相符的是（　　）

    查看答案和解析>>

    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?桂林模拟）下列物质主要由有机合成材料制成的是（　　）

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案