Question

14．黄铁矿一般不用于直接炼铁而用于制酸工业．如图是黄铁矿综合利用工艺流程图．试回答下列问题．
（1）工艺中操作Ⅰ的名称为过滤．
（2）反应①中多余的SO₂排放容易造成酸雨．实验室检验SO₂的方法是气体通入高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色．
（3）写出反应①的化学方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃．
（4）反应②在工业上通常用98%的浓硫酸来吸收SO₃形成更浓的硫酸溶液，现有100克98%的浓硫酸完全吸收一定量的SO₃，加水后稀释成980克20%的稀硫酸，则吸收SO₃的质量为80g．

Answer 1

分析 （1）固液混合物的分离方法是过滤；
（2）根据二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色；
（3）根据反应物、生成物和反应的条件正确书写化学方程式；
（4）根据溶液中增加到硫酸的质量，结合反应的方程式，即可解答．

解答 解：（1）操作Ⅰ是固液混合物的分离，将固液混合物的分离方法是过滤；
（2）实验室检验SO₂的方法是气体通入高锰酸钾溶液，SO₂能使高锰酸钾溶液褪色；
（3）反应①是二氧化硫与氧气在催化剂和加热的条件下反应生成三氧化硫；
（4）三氧化硫与水反应生硫酸的质量为：980g×20%-100g×98%=98g
设吸收SO₃的质量为x，
SO₃ +H₂O=H₂SO₄
80                  98
x                    98g
$\frac{80}{x}=\frac{98}{98g}$
x=80g．

答案：（1）过滤
（2）气体通入高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
（3）2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃；（4）80g

点评 本题是对化学与技术及工业生产的考查，需要学生细读生产工艺图中各物质的变化进行解答，把握制备浓硫酸的工艺流程及设备的作用、发生的化学反应为解答的关键，题目难度中等．