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    【题目】为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：

    （1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为。
    （2）X=，实验过程中，可以通过观察来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。
    （3）实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈，同学们提出了以下猜想：
    猜想一：试管Ⅰ中氯离子对反应起了促进作用；
    猜想二：试管Ⅱ中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；
    猜想三：以上两种猜想同时成立。
    为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量（填序号），向试管Ⅱ中加入少量（填序号），做对比实验。

    A．硫酸铜B．氯化钠C．硫酸钠D．浓盐酸

    （4）通过（3）中的对比实验，观察到试管Ⅱ中反应快慢无明显变化，试管Ⅰ中反应明显加剧，则猜想成立。

    【答案】（1）2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

    （2）5；产生气泡快慢（3）B；C（4）Ⅰ

    【解析】

    试题分析：（1）铝与稀硫酸反应的化学方程式为2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑；（2）因为是对比试验，故溶液的体积X为5mL；实验过程中，可以通过观察产生气泡快慢来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。（3）根据题中的叙述，可知为了验证上述猜想是否正确，向试管Ⅰ中加入少量氯化钠，向试管Ⅱ中加入少量硫酸钠做对比实验。（4）通过（3）中的对比实验，观察到试管Ⅱ中反应快慢无明显变化，试管Ⅰ中反应明显加剧，则猜想Ⅰ成立。

    练习册系列答案
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    a.8b.10c.11d.12

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    甲

    乙

    丙

    X

    Y

    Z

    A

    HC1

    NaOH

    Na2CO3

    Cu

    CuO

    CuSO4

    B

    HC1

    Ba(OH)2

    Na2CO3

    H2O2

    H2O

    O2

    C

    H2SO4

    NaOH

    K2CO3

    C

    CO

    CO2

    D

    H2SO4

    Ba(OH)2

    K2CO3

    CaO

    Ca(OH)2

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    A. A B. B C. C D. D

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