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    【题目】如图表示的是向盛有10 mL稀的甲溶液(其中滴有少量紫色石蕊试剂)中，加入乙溶液(相同浓度)后，溶液pH的变化曲线。已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种。

    请分析曲线回答问题：

    (1)甲是________溶液；

    (2)当加入乙溶液的体积为________mL时，甲、乙溶液恰好完全反应；

    (3)当溶液的pH＝1.4时，溶液中存在的微观粒子有____________(指示剂除外)；

    (4)为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学用语：______________________

    【答案】 NaOH 9 H＋、Cl－、Na＋ Cl-、Na+、H2O

    【解析】由图示可知原甲溶液pH＞7，显碱性，加入乙溶液后溶液pH逐渐减小直至pH＜7，所以可以断定甲乙溶液，再由图示可知当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7；当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质和剩余的物质；根据复分解反应的实质：发生复分解反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质（即沉淀）或气体，使溶液中离子浓度降低进行解答。

    解：由图示可得：(1)甲溶液显碱性是NaOH溶液，乙溶液显酸性，是盐酸溶液；
    (2)当加入乙的量为9mL时，溶液pH=7，甲乙溶液恰好完全反应；
    (3)当溶液的pH=1.4时，溶液中的溶质是应该包括生成的物质氯化钠和过量的盐酸。故溶液中存在的微观粒子有：H＋、Cl－、Na＋；
    (4) 根据复分解反应的实质，图中的圆圈中填入适当的化学式或离子符号为：Na+、 Cl-、H2O。

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    B．氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时。溶液的pH等于7

    C．当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl

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    (2)当滴加盐酸到图象中B点时，烧杯中溶液的溶质是________(填化学式)。

    (3)计算该盐酸的质量分数是________？

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