Question

现有含Na₂CO₃杂质的NaCl固体、CaCl₂溶液、稀盐酸、NaOH溶液、水和必要的仪器，为了除去杂质并测定固体中NaCl的质量分数，某实验小组的同学做了以下实验，现请你一同参与实验和计算．
（1）取一定量样品，加适量的水进行溶解；
（2）加入适量的______后，搅动使其充分反应；
（3）蒸干所得溶液，即得氯化钠固体．若（1）中所取样品为40g，最后得到氯化钠固体41.1g，求样品中氯化钠的质量分数．

Answer 1

解：（1）要除去碳酸根离子又不会引入新的杂质，只能加盐酸，故答案为：稀盐酸（或HCl）；
（2）解：设样品中含碳酸钠的质量为x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑     固体质量增加
106         117                        11
x                                      41.1g-40g=1.1g
=，
x=10.6g
所以氯化钠为40g-10.6g=29.4g
所以质量分数为：×100%=73.5%，
答：样品中氯化钠的质量分数为73.5%．
分析：（2）根据碳酸根离子对于氯化钠是杂质，盐酸具有挥发性进行分析；
（3）依据碳酸钠和盐酸反应的方程式找出等量关系解出需要的数据进行分析．
点评：在对物质进行除杂时，所选的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，
利用方程式计算时，需要先分析反应原理，在利用方程式和所给的数据找出等量关系解出需要的数据．