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    【题目】某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应（废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应）．请计算：

    （1）废水中硫酸的质量分数；

    （2）该工厂每天用含氢氧化钙75%熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少吨．

    【答案】（1）废水中硫酸的质量分数为14.7%；（2）需要熟石灰22.2t．

    【解析】（1）设参与反应的H2SO4质量为x，

    H2SO4+2NaOH=2H2O+Na2SO4

    98﹣﹣﹣﹣80

    x﹣﹣﹣120g×10%

    ∴

    解之得：x=14.7g，

    废水中硫酸的质量分数为：×100%=14.7%．

    （2）设需要熟石灰质量为y，

    Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O

    74﹣﹣﹣﹣﹣98

    75%y﹣﹣150t×14.7%

    =

    解之得：y=22.2t．

    答：（1）废水中硫酸的质量分数为14.7%；（2）需要熟石灰22.2t．

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    （3）丙同学根据反应③得出结论：实验室存放碱溶液时需 ；

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    （2）F→G的反应类型

    （3）写出F→E的化学方程式

    H→C的化学方程式

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