Question

氢氧化钙和氢氧化钠属于常见的碱，是我们重点学习的内容．
如图表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度数据：

温度（℃）		0	20	40	60	80
溶解度（g）	NaOH	31	91	111	129	313
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09

①写出一条从表中数据可以获得的规律性信息：

 

．
②将80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可以观察到的现象是

 

．
③20℃时，向Ca（OH）₂的饱和溶液中加入一定量CaO，搅拌，所得溶液中溶质质量分数比原溶液中溶质质量分数

 

（填“大”或“小”）．

Answer 1

考点：固体溶解度的影响因素,溶质的质量分数,生石灰的性质与用途

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据已有的知识进行分析，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙且放出大量的热，据此解答．

解答：解：
①根据表格数据可以看出，相同温度下氢氧化钠的溶解度远远大于氢氧化钙的溶解度；或氢氧化钠的溶解度随着温度的升高而增大，氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，故填：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小；
②氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，故当降低温度时氢氧化钠的饱和溶液中会析出晶体，故填：有晶体析出；
③氧化钙能与水反应生成氢氧化钙且放出大量的热，温度升高，则氢氧化钙的溶解度减小，故此时溶液的溶质质量分数小于80℃时甲溶液的质量分数，故填：＜．
答案：
①氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
②有固体出现 
③小

点评：本题考查了溶解度的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．