Question

17．人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属．
（1）根据如图1所示的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有导电性、延展性、导热性．

（2）日常使用的金属材料多数属于合金．现有一些合金及其组成的纯金属的熔点如图2所示：

从图2中数据可以得出结论是：合金的熔点比其组成的纯金属熔点都要低．
（3）人们每年要从金属矿物资源中提取数以亿吨计的金属．如从铁矿石中冶炼出钢铁，请你写出以CO为还原剂的炼铁化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂． 如果要生产含Fe96%的生铁100吨，那么至少需要含氧化铁（Fe₂O₃）70%的铁矿石多少吨？
（4）钢铁与氧气、水直接接触容易生锈造成损失，在钢铁表面涂油、刷漆等，都能防止钢铁生锈．

Answer 1

分析 根据金属的性质进行分析，金属具有导电性和导热性，合金的熔点低于其成分金属的熔点，铁生锈的条件是与氧气、水接触．

解答 解：（1）金属用作电线，是利用了金属的导电性，制成金属丝是利用了其良好的延展性；用作炊具是利用了金属的导热性；
（2）合金的熔点低于其成分金属的熔点；
（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；果要生产含Fe96%的生铁100吨，那么至少
需要含氧化铁（Fe₂O₃）70%的铁矿石的质量为100t×96%÷$\frac{112}{160}$÷70%=195.9t．
（4）钢铁与氧气、水直接接触容易生锈造成损失．
故填：（1）导电性、延展性、导热性；（2）合金的熔点比其组成的纯金属熔点都要低；（3）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；195.9t；（4）氧气、水．

点评 解答本题要掌握各种金属的性质方面的知识、金属的性质以及铁生锈的条件等，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．