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    早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验探究，请按要求填空：

    （1）写出CO还原Fe2O3的化学方程式　　；

    （2）实验中盛澄清石灰水的试管中可观察到的现象是　　；

    （3）右边导气管口放置点燃的酒精灯的目的是　　；

    （4）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是　　．

    分析：

    （1）根据反应物、生成物及反应条件写出反应的方程式；

    （2）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应进行分析；

    （3）根据一氧化碳有毒进行分析；

    （4）根据检验可燃性气体纯度的方法检验．

    解答：

    解：（1）一氧化碳在高温条件下将氧化铁还原成铁，反应的方程式是：3CO+Fe2O32Fe+3 CO2；

    （2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，所以，观察到的现象是石灰水变浑浊；

    （3）由于一氧化碳是有毒的气体，点燃的酒精灯的目的是燃烧多余的CO；

    （4）由于一氧化碳是可燃性的气体，与空气或氧气的混合气体点燃时易发生爆炸，所以，检验装置中的空气已排尽的方法是：在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽．

    故答为：（1）3CO+Fe2O32Fe+3 CO2；；（2）石灰水变浑浊；（3）燃烧多余的CO（或消除CO对空气的污染）；（4）在右端导气管口用排水法收集一试管气体，移近火焰，若发出轻微的爆鸣声，证明空气已经排尽．

    　

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