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    7．利用不同物质性质不同区分或分离物质是化学科学的重要方法，下面区分各级物质的方法中，不合理的是（　　）
     被区分的物质区分方法
    A烧碱---纯碱  各取少量溶液于试管中，分别滴加酚酞试夜，观察颜色变化
    B硬水---软水各取50ml分别滴加等量肥皂水，搅拌，观察产生泡沫多少
    C冰----干冰各取一块置于表面皿中，观察有无白雾生成
    D生石灰---熟石灰各取一药匙分别置于20ml水中，搅拌，测量温度
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A、根据无色酚酞在酸、碱、盐中的显色进行分析；
    B、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；
    C、根据冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳进行分析；
    D、根据生石灰与水反应放出大量的热，而熟石灰溶于水温度基本不变进行分析．

    解答 解：A、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞变红色，氢氧化钠是碱，也能使无色酚酞变红色，现象相同，不能鉴别，故方法错误；
    B、各取50mL样品分别滴加等量肥皂水，搅拌，产生泡沫多的是软水，产生泡沫少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故方法正确；
    C、把冰和干冰露置，产生明显白雾且无液体出现的是干冰，而能融化成液体的是冰，现象不同，可以鉴别，故方法正确；
    D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙会放出大量的热，氢氧化钙溶于水温度基本不变，取样品溶于水，溶液温度明显升高的是氧化钙，溶液温度基本不变的是氢氧化钙，现象不同，可以鉴别，故方法正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．赤铁矿（主要成分Fe2O3）是炼铁的主要原料之一．试计算：
    （1）1.6t的Fe2O3与1.5t的Fe3O4含有相等质量的铁元素．（保留一位小数，下同）
    （2）请根据化学方程式计算：冶炼2000吨含杂质10%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．安徽南北各地都有一些全国知名的小吃、名菜．下列名菜、名小吃中蛋白质含量最高的是（　　）
    A．
         蒙城牛肉    		B．
          涡阳苔干    		C．
          泾县香菜    		D．
           黄山烧饼

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．紫琦过生日时发生了一件怪事，当她许下心愿吹灭蜡烛后，蜡烛竟又重新燃烧，反复几次，蜡烛总能灭而复燃．同学们将蜡烛剥开发现：在蜡烛的棉芯里藏了一根缠绕的银白色金属丝．
    【提出问题】该金属丝是什么？它的存在是不是蜡烛灭而复燃的原因？
    【初步探究】蜡烛为什么会灭而复燃？
    【资料一】蜡烛的棉芯里藏有一些金属，当蜡烛燃烧时，棉芯里的金属被熔化的石蜡包裹起来，由于隔绝了氧气，金属并不燃烧；但当蜡烛熄灭后，金属接触到氧气就可以燃烧，从而使蜡烛复燃．
    【实验反思】蜡烛燃烧产生的火焰是由气态（填“固态”或“气态”）物质燃烧产生的，紫琦认为这种蜡烛也可以熄灭，她可以采用的方法是隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭．
    【资料二】蜡烛内的金属是Mg、Fe或Cu中的一种．
    【深入探究】这种蜡烛芯内的金属是Mg、Fe或Cu中的哪一种？
    【猜想与假设】（1）根据已有的知识大家一致认为，该金属不可能是Fe和Cu，
    其原因是：①铜是紫红色的，不是银白色的；②铁在空气中不能燃烧．
    同学们一致猜想：该金属是Mg．
    【查阅资料】镁可以与热水反应，生成氢氧化镁，温度越高，水中溶解的氢氧化镁越多．
    【进行实验】为了验证猜想，大家设计了如下实验：
    实验步骤实验现象实验结论
    将该金属丝用砂纸打磨至光亮，加入到装有热水的试管中，并将燃着的小木条放在试管口有气泡不断冒出，气体燃烧，听见爆鸣声，火焰呈淡蓝色生成的气体为_H2
    （填化学式）
    在反应后的溶液中滴加酚酞溶液溶液变成红色，冷却后红色褪去反应生成了Mg（OH）2，滴加酚酞溶液，溶液变为红色，说明溶液显碱 性
    【实验结论】此金属为镁，写出镁与热水反应的化学方程式2Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．“加多宝凉茶”、“百事可乐”、“神农谷矿泉水”等这些生活中常见的饮料属于（　　）
    A．酸B．盐C．氧化物D．混合物

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    12．通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步的了解．
    （1）现有H、N、O、Ca四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：
    ①空气中含量第二位的气体O2；　　
    ②改良酸性土壤的碱Ca（OH）2；
    ③形成酸雨的有害气体NO2；    　　
    ④常用作食品干燥剂CaO．
    （2）如图为速力菲补血剂的说明书．
    ①蔗糖（C12H22O11）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖（C6H12O6 ），则1分子蔗糖完全与水作用可
    得2个分子葡萄糖．
    ②琥珀酸亚铁由4种元素组成；成人每天一片速力菲，每日的补铁量0.03克．（琥珀酸亚铁相对分子质量为172，保留到0.01克）
    ③丁二酸钠（Na2C4H4O4）溶液与硫酸亚铁溶液发生化学反应可制得琥珀酸亚铁沉淀和另一种盐，则反应的化学方程式为Na2C4H4O4+FeSO4═FeC4H4O4↓+Na2SO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮化镁是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的其它元素的氮化物，制备特殊的陶瓷材料等．某校化学研究小组用镁与氮气反应制备氮化镁（Mg3N2），并用实验方法测定氮化镁的纯度．
    Ⅰ：制备氮化镁
    【查阅资料】
    ①（NH4）2SO4+2NaNO2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2N2↑+Na2SO4+4H2O，该反应为放热反应．
    ②饱和硫酸亚铁溶液能吸收氧气；稀硫酸能吸收氨气．
    ③在常温下或温度不高的条件下镁几乎与水不反应．
    【实验】
    制备氮化镁的装置示意图如图甲（A-G）：

    （1）D装置的作用是吸收水蒸气（或干燥氮气），G装置的作用是防止空气中氧气进入E装置．
    （2）E装置中发生反应的化学方程式为3Mg+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg3N2．
    （3）实验时先进行A（选填“A”或“E”）处加热，理由是排尽装置内的空气．
    Ⅱ：测定氮化镁的含量
    氮化镁是浅黄色粉末，极易与水反应生成Mg（OH）2沉淀和NH3，反应的化学方程式为Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；，氮化镁（Mg3N2）中氮元素的化合价是-3．
    【定性分析】
    步骤一：取少量氮化镁样品于试管中，加足量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，试管口闻到有刺激性气味的气体生成．
    步骤二：弃去上层清液，加入稀盐酸，观察到沉淀全溶且冒气泡．该步骤中产生气泡的化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
    【定量测定】
    按图乙（H-I）实验装置进行实验：
    （4）取氮化镁样品16g进行实验，I装置增重3.4g，求该样品中氮化镁的质量分数（请写出计算过程）．
    （5）球形干燥管的作用是充分反应，防止倒吸．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法中错误的是（　　）
    A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
    B．一个单宁酸分子中含26个氢分子
    C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38：26：23
    D．单宁酸中碳元素的质量分数最大

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．用如图装置来测定空气中氧气的含量，下列做法会使实验结果不准确的是（　　）
    A．事先在集气瓶内加少量水
    B．实验前，检查装置的气密性
    C．红磷熄灭后，立即打开弹簧夹
    D．该实验可将红磷换成硫粉，烧杯中的水换成浓氢氧化钠溶液

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