[题目]某钙片的标签如下.且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素:请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为 ,请通过计算推断此标签中的含钙量是的,某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验.每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中.发生的化学反应是:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物质� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某钙片的标签如下，且知钙片成分中只有碳酸钙中含有钙元素：

（1）（2分）请计算碳酸钙中钙元素的质量分数为；

（2）（2分）请通过计算推断此标签中的含钙量是（填虚假或真实）的；

（3）（6分）某实验小组为测定其真实的含钙量做了如下实验，每次取10片钙片放入已称量的含足量盐酸的烧杯中，发生的化学反应是：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,充分反应后再称取烧杯和剩余物质的总质量，数据如下：

	物质的质量
反应前：烧杯+盐酸	22g
10片钙片	8g
反应后：烧杯+剩余物	26.7g

请计算此钙片中碳酸钙的质量分数。

【答案】（1）40% （2）虚假（3）93.75%

【解析】

试题分析：（1）根据元素的质量分数计算的表达式，故碳酸钙中钙元素的质量分数=40/100×100%=40% （2）根据标签信息，每瓶50片，重40g，每片钙片的质量=40g/50=0.8g，再根据元素的质量=物质的质量×元素的质量分数，故每片钙片含钙的质量=0.8g×40%=0.32g<0.75g，故标签中的含钙量是虚假（3）首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，故可求出反应过程中生成的二氧化碳质量=22g+8g-26.7g=3.3g，再根据化学方程式：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CaCO3与CO2的质量关系，即CaCO3可求出的质量，进而可求出此钙片中碳酸钙的质量分数

解：设CaCO3的质量为x

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

x 3.3g

100：44=x：3.3g

x=7.5g

故此钙片中碳酸钙的质量分数=7.5g/8g×100%=93.75%

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（提示：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓；2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑）

（1）根据实验目的，两组同学应该测量的数据是_____________（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括烧杯、试管和药品）的质量。

（2）实验过程中他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察：

	现象	结论
甲组	出现蓝色沉淀，天平平衡	质量守恒
乙组	出现大量气泡，天平不平衡	质量不守恒

乙组实验反应后天平不平衡，天平指针向偏转（填“左”或“右”）。你认为结论正确的是（填“甲组”或“乙组”），而导致另一组结论错误的原因是。

（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是。（填序号）

①原子种类 ②原子数目 ③分子种类 ④分子数目 ⑤元素种类 ⑥物质种类

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