Question

在CuCl₂和ZnCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后过滤，所得滤渣与盐酸反应放出气体，则所得滤液中含有的溶质是

1. A.
   CuCl₂、ZnCl₂、FeCl₂
2. B.
   CuCl₂、ZnCl₂
3. C.
   只有FeCl₂
4. D.
   ZnCl₂、FeCl₂

Answer 1

D
分析：根据金属活动性顺序表及其应用分析．在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
解答：由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜．由题意可知，往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则说明滤渣中含有铁，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，不能与氯化锌反应．当有铁剩余时，说明氯化铜全部参加反应，滤液中无氯化铜，有生成氯化亚铁和原来的氯化锌．所以：
A、由于铁有剩余，不可能有CuCl₂，故A错误；
B、溶液中有生成的FeCl₂，无CuCl₂，故B错误；
C、溶液中还存在ZnCl₂，故C错误；
D、液中含有的溶质是ZnCl₂、FeCl₂，故D正确．
故选D．
点评：本题主要考查了对金属活动性顺序的灵活应用，只有活动性强的金属可以把活动性弱的金属从盐溶液中置换出来，培养学生分析问题、解决问题的能力．