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    18．某化学小组利用如图所示的装置探究木炭粉和氧化铜反应后气体产物的成分．主要的实验步骤如下：1、连接装置并检查装置的气密性．2、称取木炭粉和氧化铜的混合物质量为12.80g，装入质量为52.30g 的玻璃管中，连接好装置．3、通一段时间氮气后，夹紧弹簧夹．4、加热玻璃管，使反应物充分反应．5、反应结束后仍缓慢通氮气至玻璃管冷却到室温．6、称得玻璃管及其剩余固体的总质量为64.81g，装置B增重0.22g，装置C质量未改变．已知通常情况下，氮气化学性质稳定，不易与其它物质发生化学反应．请回答下列问题：

    （1）判断装置A中反应结束的依据是B中不再有气泡冒出．
    （2）步骤5中通入氮气的目的是将装置内残余的二氧化碳全部排入装置B中（或防止玻璃管内温度降低B中的液体倒吸入玻璃管内）．
    （3）推测装置A中的气体生成物为CO、CO2（写化学式），依据是A中固体减少的质量大于B中增重的质量．

    分析 （1）根据碳与氧化铜反应有气体生成分析回答；
    （2）根据装置内有残留的气体分析回答；
    （3）根据质量守恒定律分析解答；

    解答 解：（1）由于碳与氧化铜反应有气体生成，若A中反应结束，则无气体生成，所以可根据B中无气泡产生进行判断；
    （2）反应结束后仍缓慢通氮气至玻璃管冷却到室温，是为了将装置内残余的二氧化碳全部排入装置B中同时又可防止玻璃管内温度降低B中的液体倒吸入玻璃管内；
    （3）根据质量守恒定律装置A中固体减少的质量即为生成的气体的质量，为：12.8g+52.3g-64.81g=0.29g；一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，装置B增重0.22g，装置C质量未改变，说明生成的二氧化碳被氢氧化钠溶液完全吸收，0.29g＞0.22g，说明生成的气体中含有一氧化碳和二氧化碳；
    故答为：（1）B中不再有气泡冒出；
    （2）将装置内残余的二氧化碳全部排入装置B中（或防止玻璃管内温度降低B中的液体倒吸入玻璃管内）；
    （3）CO、CO2     A中固体减少的质量大于B中增重的质量．

    点评 本题主要考查了化学方程式的书写及质量守恒定律的应用等方面的内容，解答时可以依据物质的性质及题干提供的数据进行分析解答．

    练习册系列答案
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    （2）该碳酸钠溶液中钠元素的质量分数为4.6%（结果保留到0.1%）
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    A．尼古丁由碳、氢、氧三种元素组成
    B．尼古丁、焦油和 CO都是有机物
    C．每个尼古丁分子中有10个碳原子、14个氢原子和2个氮原子
    D．CO与血液中的血红蛋白结合，会造成人体缺氧

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    C．相对分子质量为228gD．一个茶碱分子由31个原子构成

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