Question

19．下图是实验室中常用的装置．

（1）若选用A，B，C，D组装仪器进行实验．片刻后D装置中硫酸铜由白变蓝，则A和C装置中发生的反应分别为（用化学方程式表示）：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂和H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．在C装置中的粉末由黑，色变为紫红色．B装置中用于干燥气体的试剂是浓H₂SO₄．
（2）若按A，B，F，C，E顺序装配进行实验，A中的物质是石灰石和稀盐酸，E中的物质是澄清石灰水，则F和C中发生的反应的化学方程式分别为CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，和CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．在E装置中观察到的现象是溶液变浑浊，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．若E中的物质换成紫色石蕊试剂，则实验时观察到的现象为溶液由红变紫，如将溶液加热，则观察到的现象是溶液由紫变红．

Answer 1

分析 观察实验室中常用的装置，根据现象分析发生的反应，写出有关的化学方程式，再结合物质的性质分析有关实验的现象．

解答 解：（1）若选用A，B，C，D组装仪器进行实验．片刻后D装置中硫酸铜由白变蓝，说明了有水生成，由此可知，A中产生了氢气，在C装置中氢气还原了氧化铜，所以A和C发生的反应分别为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑和 H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．在C装置中的粉末由黑色变为紫红色．B装置中用于干燥气体的试剂是浓H₂SO₄，浓H₂SO₄ 具有吸水性．
（2）若按A，B，F，C，E顺序装配进行实验，A中的物质是石灰石和稀盐酸，E中的物质是澄清石灰水，由于石灰石和稀盐酸反应生成了二氧化碳气体，在高温条件下，二氧化碳与碳反应生成了一氧化碳，一氧化碳能还原氧化铜生成了铜和二氧化碳．所以，则F和C中发生的反应的化学方程式分别为CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO和CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．在E装置中观察到的现象是溶液变浑浊，反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．若E中的物质换成紫色石蕊试剂，二氧化碳能与水化合生成了碳酸，则实验时观察到的现象为溶液由红变紫．由于碳酸不稳定，受热易分解，如将溶液加热，则观察到的现象是溶液由紫变红．
故答为：（1）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O，黑，紫红，浓H₂SO₄；（2）CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO，CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂，溶液变浑浊，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，溶液由紫变红，溶液由红变紫．

点评 本题主要考查了氢气、二氧化碳的制取，氢气和一氧化碳还原氧化铜的知识，难度不大，但涉及的知识点较多，加强有关实验的学习，有利于解答本题．