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【题目】科学家发现,通过简单的化学反应可以制得甲烷,下图是该反应的微观示意图:

1)该反应的基本反应类型是________;参加反应的AB两物质的粒子个数比是________

2)由上图可获得的信息有___________(写一条)。

3)写出甲烷燃烧的化学方程式:____________

【答案】置换反应 34 化学反应中,分子可分成原子,原子不再分 CH4+2O2 CO2+2H2O

【解析】

1)由图可知,该反应是碳和氨气在催化剂和高温的条件下反应生成氮气和甲烷,反应的化学方程式写为:3C+4NH3 2N2+3CH4,该反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,属于置换反应,故填置换反应;

由化学方程式可做,参加反应的A(碳)、B(氨气)两物质的粒子个数比是34,故填34

2)由图可知,化学反应中,分子可分成原子,原子不再分,故填化学反应中,分子可分成原子,原子不再分。

3)甲烷与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,故反应的化学方程式写为:CH4+2O2 CO2+2H2O

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】40%的甲醛(CH2O)溶液被称为福尔马林。工业上可用甲醇(CH2O)氧化得到其反应的微观过程如下图所示。下列说法错误的是( )

A. 参加反应的AB的分子个数比为21

B. 生成CD的质量比为1518

C. 40%C溶液能使蛋白质凝固变性

D. 其中ACD属于化合物

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,下列有关分析正确的是(  )

A. t1时,甲、乙两种溶液溶质质量分数相等

B. t3时,甲、乙两种饱和溶液中,溶剂的质量: >

C. t2时,c点所对应两种溶液的溶质质量分数: >

D. t3时,甲、乙两种不饱和溶液降温到t1后,都能变为饱和溶液

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】氢氧化钠是常见的碱,为探究氢氧化钠的化学性质,同学们做了如下实验:

(资料)氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。

1A中溶液呈红色,说明氢氧化钠溶液显碱性,要测定它的酸碱度,可使用_____

2B中没有明显的现象,该反应真的发生了吗?有同学提出,可向反应后的溶液中加入某些物质,根据相应的现象来判断,下列分析正确的有_____(填数字序号)

加入Na2CO3溶液,如果不产生气泡,能证明反应发生

加入CuSO4溶液,如果不产生蓝色沉淀,能证明反应发生。

加入紫色石蕊溶液,如果溶液呈紫色,能证明反应发生。

3C中发生反应的化学方程式是_____。该实验证明碱能与某些盐反应。

4)实验结束后,将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中,烧杯中出现白色沉淀,静置,上层清液无色。

(提出问题)上层清液中溶质的成分是什么呢?(指示剂除外)

(作出猜想)经过讨论,大家作出两种合理的猜想:

①NaCl______

(实验验证)将猜想补充完整并设计实验加以验证。

实验操作

实验现象

结论

取少量上层清液于试管中,滴加____溶液

_________

猜想正确

老师提醒同学们,实验结束后氢氧化钠溶液仍要密封保存,原因是_____(用化学方程式表示)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】兴趣小组用稀盐酸除去铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3),发现反应开始时铁锈消失,有气泡产生,溶液颜色为黄色,一段时间后变为浅绿色。

(查阅资料)FeCl3的溶液呈黄色

甲同学认为生成的FeCl3可能与试管中的物质继续反应,进行了下列实验。

实验编号

实验1-1

实验1-2

实验1-3

实验操作

实验现象

长时间放置,溶液颜色始终为黄色

长时间放置,溶液逐渐从黄色变浅绿色

长时间放置,产生红褐色沉淀

1)用盐酸除铁锈的化学方程式为_________

2)实验1-1的目的是_________

3)综合分析实验1,溶液从黄色变浅绿色的可能原因是_________

乙同学用生锈程度相同的锈铁钉、5mL盐酸探究溶液颜色变化的影响因素。

实验编号

所用试剂

实验现象

反应开始时

24h

2-1

铁锈和2%盐酸

铁锈、溶液均无明显变化

铁锈消失,溶液变黄色

2-2

生锈铁钉和2%盐酸

生锈铁钉、溶液均无明显变化

铁锈消失,溶液变浅绿色

23

生锈铁钉和6%盐酸

铁钉表面有少量气泡,铁锈逐渐消失,溶液逐渐由无色变浅黄色

溶液变为浅绿色

2-4

生锈铁钉和10%盐酸

铁钉表面产生大量气泡,铁锈逐渐消失,溶液很快由无色变黄色

溶液变为浅绿色

4)生锈铁钉与盐酸反应时,溶液的颜色变化与________有关。

52-2中始终未观察到溶液变黄色,结合实验1和实验2推测可能的原因为______

6)基于上述实验推测,下列关于工业用盐酸除铁锈的说法合理的是______(填字母 序号)。

A 除铁锈时,所用盐酸的浓度越大越好

B 在除锈过程中,生成的FeCl3对铁也有腐蚀作用

C 用盐酸除锈时,应注意控制反应的时间

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】图一、图二是某兴趣小组探究金属、酸的化学性质时所做的两组实验。实验结束后,将两组实验试管中的物质分别全部倒入甲、乙两个洁净的烧杯中,据图回答:

1)在图一所示的实验中,试管②中发生反应的化学方程式是___________

2)将①②两只试管反应后的液体倒入甲烧杯中,发现红色固体物质明显增多。完全反应后,甲烧杯中的溶液中一定含有的阳离子是:_____________

3)当观察到③试管中的液体____________时,证明盐酸和氢氧化钙溶液能发生反应。

4)将③④两只试管反应后的液体倒入乙烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀出现,溶液呈无色。则试管④反应后的溶液中的溶质共有哪些___________________(写化学式)。

5)将乙烧杯内的物质进行过滤,对所得无色滤液中溶质成分进行了如下探究:

甲同学认为无色滤液中一定含有NaCl HCl,你认为甲同学的观点是否正确_________,其原因是:_________

乙同学认为无色滤液中一定含有NaCl,一定不含有Na2CO3

丙同学认为无色滤液中一定含有NaCl,还可能含有另外一种物质,于是做了如下实验:

实验操作

实验现象

实验结论

步骤1:取少量滤液于试管中,向其中滴加足量的__________溶液

有白色沉淀生成

滤液中的溶质有NaCl ________ (写化学式)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】中国高铁制造处于世界先进水平,中国沿古丝路而建的高铁丝路即将贯通。

(1) 建设高铁铁轨和机车需要大量的金属材料,下列高铁建设使用的材料中属于金属材料的是_________________.(填字母)

A 锰钢铁轨 B 车头前的玻璃钢 C 铝合金车厢 D 车厢内塑胶地板

(2)锰钢铁轨也会生锈,其原因是铁与____________________发生缓慢氧化的结果。写出实验室用稀盐酸除去铁锈的化学方程式________________________________

(3)大量的钢铁是通过铁矿石冶炼而成,写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式:__________________

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】Na2SO4是制造纸张、药品、染料稀释剂等的重要原料。某Na2SO4样品中含有少量CaCl2MgCl2,实验室提纯Na2SO4的流程如图所示。

1)加入NaOH溶液可除去的阳离子是_____(填离子符号),其反应的化学方程式为:_____。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液过量,可加入适量_____(填名称)除去。

2)操作a的名称是_____,该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____

3)溶液M中的溶质是Na2SO4和杂质NaCl,观察如图溶解度曲线,则操作b是:先将溶液M蒸发浓缩,再降温结晶、过滤。降温结晶的最佳温度范围是_____℃以下,因为Na2SO4的溶解度_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题:

1t1℃时,硝酸钾的溶解度为______

2t1℃时,将50g硝酸钾加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为______

3)将t3℃时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100g分别蒸发10g水,然后降温至t2℃,过滤,得到溶液a和溶液b。对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是______

A 都是饱和溶液 B 溶质质量a=b C 溶质的质量分数a=b

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