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    4．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示．请回答以下问题：

    （1）t1℃时，150g甲的饱和溶液中所含溶质的质量为50g；
    （2）降温能使甲（填“甲”或“乙”）的不饱和溶液变成饱和溶液．若乙中混有少量的甲，提纯乙可采取升温的方法；
    （3）以下说法中正确的是B．
    A．t1℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t2℃，两种溶液一定都不会析出晶体
    B．t1℃时，等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等
    C．t2℃时，等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲＞乙
    D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，所得甲、乙溶液的溶质质量分数相等．

    分析 （1）据该温度下甲的溶解度分析解答；
    （2）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，据此分析解答；
    （3）据甲乙溶解度随温度变化情况及饱和溶液中 溶质的质量分数计算方法解答．

    解答 解：（1）t1℃时甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的甲，形成饱和溶液150g；
    （2）甲的溶解度随温度升高而增大，乙的溶解度随温度升高而减小，所以甲的不饱和溶液变为饱和溶液应采取降温的方法，若乙中混有少量甲，可采取升温的方法使乙析出并提纯；
    （3）A、t1℃时，等质量的甲、乙不饱和溶液升温至t2℃，甲的溶解度增大，不会析出晶体，乙的溶解度减小，析出晶体，故错误；
    B、t1℃时甲乙的溶解度相等，即等量的水中最多溶解的溶质的质量相等，所以等质量的甲、乙饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量相等，正确；
    C．t2℃时甲的溶解度大于乙，即等质量的水中溶解的甲的质量大于乙，所以等质量甲、乙分别配成饱和溶液，完全溶解所需水的质量甲小于乙，故错误；
    D．将t2℃时甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出晶体，乙 溶解度变大，溶液中溶质、溶剂的质量不变，与降温前相等，据饱和溶液中溶质的质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃甲的溶解度大于降温前乙的溶解度，故所得甲的质量分数大于乙溶液的溶质质量分数，故错误；
    故选：B．

    点评 本考点考查了溶解度曲线及其应用，及对溶解度概念的认识、饱和溶液中溶解度大则溶质的质量分数大，掌握相关知识才能结合题意正确解答．

    练习册系列答案
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    （2）在“宏观、微观、符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．某化学反应的微观模拟示意图如图2所示：请写出该反应的化学方程式：2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2；该反应的反应类型是化合反应．

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    【查阅资料】
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    【猜想与假设】
    猜想Ⅱ：固体为NaOH、Na2CO3
    猜想Ⅲ：固体为NaOH
    猜想Ⅳ：固体为Na2CO3
    【实验推断】
    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量固体于试管中，加水振荡直至完全溶解．不产生气泡猜想一不成立．
    ②取少量①的溶液于试管中，滴加过量的Ba（NO3）2溶液．产生白色沉淀证明有碳酸钠存在．
    ③取少量②的溶液于试管中，滴加酚酞试液．溶液变红证明有NaOH存在．
    综合以上实验现象，说明猜想Ⅱ是成立的．
    【反思评价】
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    【拓展迁移】
    小组同学认识到过氧化钠（Na2O2）应该密封保存．

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