Question

化学活动小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应。那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？

［猜想与假设］

猜想①在常温下能反应；

猜想②在常温下不能反应，但在加热条件下能反应；

猜想③在加热条件下不能反应。

［实验与事实］

操作①将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；

操作②加热该试管，铜片上有气泡产生，并闻到刺激性气味；

操作③检验产生的有刺激性气味的气体（检验方法及现象略）；

操作④立即停止加热；

操作⑤将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色。

［结论与解释］

（1）由以上探究可知：猜想_____________________是正确的；

（2）经检验产生的气体是SO₂；立即停止加热是为了避免产生更多的SO₂；

（3）铜跟浓硫酸在加热条件下反应的产物是SO₂和CuSO₄。

［反思与评价］

（1）操作⑤中，从安全角度考虑（填“能”或“不能”）____________________将水倒入剩余的液体里。

（2）探究结论中对产物是SO₂和CuSO₄的判断是否正确______________，理由是______

__________。

［拓展与应用］

根据以上探究和已掌握的知识，同学们又设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案。

甲方案：利用废铜屑跟浓硫酸在加热条件下反应制取。

乙方案：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取。

请你从安全、节约、环保等方面进行评价，较好的方案是___________，理由是（答出一点即可）_______________。

Answer 1

②   不能    不正确    反应前后元素种类不同（或生成物中不含氢元素）

乙方案   不使用浓硫酸（或节约硫酸、不污染环境）