Question

【题目】CuCl2 是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．工业上以辉铜矿（主要 含有 Cu2S、Fe2O3及一些不溶性杂质）为原料制备 CuCl22H2O 晶体的工艺流程如图1：
请回答下列问题：
（1）焙烧中生成黑色固体，反应的化学方程式为 ．
（2）酸浸时发生的化学方程式为（写出一种）．为加快反应速率，以下措施无法 达到目的是 ． A．延长酸浸时间B．将辉铜矿粉碎 C．适当增加盐酸浓度
（3）色光度是产品质量指标之一，合格 CuCl22H2O 晶体的色光 度范围为﹣0.5～0.5，反应过程溶液 pH 对产率、色光度的影响 如图2所示，综合考虑制备时应控制 pH 的较合理范围是 ． 实验室用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu2S+2O2 2CuO+SO2
（2）CuO+2HCl═CuCl2+H2O；A
（3）3.5﹣4.0；在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较
【解析】解：（1）焙烧中生成黑色固体，是因为高温条件下，硫化亚铜和氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：Cu2S+2O2 2CuO+SO2 ． 故填：Cu2S+2O2 2CuO+SO2 ． （2）酸浸时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
A．延长酸浸时间不能加快反应速率；
B．将辉铜矿粉碎，增大了反应物接触面积，能够加快反应速率；
C．适当增加盐酸浓度，可以加快反应速率．
故填：CuO+2HCl═CuCl2+H2O；A．（3）如图2所示，pH为3.5﹣4.0时，产率较高，并且CuCl22H2O晶体的色光度范围在﹣0.5～0.5之间，属于合格产品，因此综合考虑制备时应控制pH的较合理范围是3.5﹣4.0；
实验室用 pH 试纸测定溶液 pH 的操作方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
故填：3.5﹣4.0；在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较．
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．