Question

【题目】根据元素周期表中1﹣18号元素的排列情况。我对它进行探究：

（1）第16号元素属于_____元素（填“金属”或“非金属”）。

（2）①表示的元素对应单质的化学式是_____。

（3）研究表明：在同一周期中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强。由此推断：第二周期中得电子能力最强的是_____（填名称）原子；第9号和第12号元素形成的化合物化学式是_____。

Answer 1

【答案】非金属 Cl2 氟 MgF2

【解析】

（1）第16号元素是硫元素，属于非金属元素；

（2）①表示的元素是氯元素，对应单质的化学式是Cl2；

（3）因为从同周期中从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得到电子的能力逐渐增强，所以第二周期中得电子能力最强的是9号元素F，第9和第12号元素分别为镁元素、氟元素，其化合价分别为+2、-1价，故形成化合物的化学式为MgF2。