【题目】高温加热碳和氧化铜的混合物,恰好完全反应生成铜和二氧化碳,下列有关物质的质量与反应时间的关系中正确的是( )
A. B.
C. D.
【答案】C
【解析】
在高温的条件下碳和氧化铜反应生成了铜和二氧化碳,其化学方程式为:
A、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗,二氧化碳的质量是不断增加的,所以直至氧化铜被消耗完全,二氧化碳的质量不再增加,而图象中质量变化不同步,故A错误;
B、根据反应中各物质的质量关系可以知道,反应中消耗的碳的质量要小于氧化铜的质量,故B错误;
C、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着氧化铜的消耗,铜的质量是不断增加的,所以直至氧化铜被消耗完全,铜的质量不再增加,故C正确;
D、根据反应中各物质的质量关系可以知道随着碳的消耗,二氧化碳的质量是不断增加的,所以直至碳被消耗完全,二氧化碳的质量不再增加,而图象中质量变化不同步,故D错误。
故选:C。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】已知某种治疗胃病药品的主要成份是铝碳酸镁片,化学式为AlaMgb(OH)16CO3·4H2O,假设药品中的其它成份受热不分解、不溶于水且不与稀硫酸反应.某研究性学习小组设计了如下实验探究铝碳酸镁片的组成.
(实验一)取m g该药片,研成粉末放入硬质玻璃管中,加热,充分反应后测得装置C增重2.16g,装置D增重0.44g.
(1)铝碳酸镁片加热分解的产物为Al2O3、MgO、CO2和水,则为分别测定CO2和水的质量,装置C和D中盛放的药品应选择:C ________, D_________(填序号).
①浓硫酸 ②碱石灰 ③氯化钙 ④纯碱
(2)实验开始前先通入一定量空气,其操作方法是关闭弹簧夹_______,打开弹簧夹________________,目的是_____________________________.
(3)一段时间后,打开弹簧夹_______,关闭弹簧夹_______,点燃酒精灯加热,充分反应后,停止加热,继续通入空气至玻璃管冷却的目的是_________(填序号).
①排净空气防爆炸
②防止空气中水和二氧化碳进入C、D影响测定
③使生成水和二氧化碳进入C、D被充分吸收
(实验二)另取m g该药片,加入100 g 9.8%的稀硫酸,充分反应后滤去不溶物,得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶质的滤液,向滤液中逐渐加入足量的稀NaOH溶液,产生沉淀的物质的质量与加入NaOH质量的关系如图.
已知:MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4,
Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4,
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
Mg(OH)2不溶于NaOH,NaAlO2可溶于水.
(1)图中NaOH加入0.80g,仍没有沉淀,说明滤液中含___________.当加入NaOH的质量到x时,生成的沉淀有_________________,其中Al(OH)3的质量是_______g,则x=____g.
(2)有医生建议患有严重胃溃疡的患者最好慎用该药,试用你所学的知识解释这样建议的理由是___________________________________________________.
(3)试确定铝碳酸镁的化学式为________________________.
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【题目】有一包白色固体样品,可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成,为探究该样品的组成,某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题:
(1)滤渣a的成分是_____,滤液中溶质的成分一定有_____。
(2)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其它现象不变,则原样品中确定存在的物质是_____。(以上均写化学式)
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【题目】物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,所以我们研究好物质的性质才能更好的利用物质,化学课上我们也做了许多实验,如图:
(1)若按研究物质的性质的角度进行分类,应将实验C归为①_____组(填A或B),理由是②_____。
(2)比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应:甲:Zn+CuCl2====ZnCl2+Cu;乙:Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag;
丙:Cl2+2NaBr====2NaCl+Br2;丁:Br2+2NaI====2NaBr+I2。
通过比较、分析,可以发现上述四个反应有相似之处:均属于基本反应类型中的①_____反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价,我们还会发现一个相似之处:②_____
(3)分析反应甲和乙,可以得到:Zn、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是①_____。根据反应丙和丁,用相似的思维方法,试判断将Cl2通入KI溶液②_____(填“能”或“不能”)发生反应,若能发生反应请写出化学方程式,若不能发生反应请简述理由③_____
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【题目】已知溶液的导电性与单位体积内离子的数目、离子所带电荷多少有关,单位体积内离子数目越多,导电性越强;离子所带电荷越多,导电性越强(如两个氯离子和一个硫酸根离子导电性相当)。现向含有Ca(OH)2和NaOH的混合液中通入CO2气体,下列测得溶液导电性(用“电流强度I”表示)变化与通入CO2气体体积(V)关系图象正确的是( )
A. B.
C. D.
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【题目】一定条件下,下列物质在密闭容器内充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
纯净物 | 乙醇 | 氧气 | 二氧化碳 | 水 | X |
反应前质量/g | 2.3 | 4 | 0 | 0 | 0 |
反应后质量/g | 0 | 0 | 2.2 | 2.7 | 待测 |
A.反应后X的质量为1.5g B.X中一定含有碳元素和氧元素
C.X中一定含有碳元素和氢元素 D.X中两种元素的质量比是1:1
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【题目】草酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点较低,加热会熔化、气化和分解。草酸(H2C2O4)受热会分解,它与氢氧化钙的反应为:H2C2O4+Ca(OH)2==CaC2O4↓(白色)+2H2O。甲、乙两同学对草酸受热分解的产物作如下探究:
资料:无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
(1)猜想与假设:
第一种:草酸分解生成CO2和H2;
第二种:草酸分解生成CO2、CO和H2O;
第三种:草酸分解:H2C2O4CO2↑+H2O(未配平);
有同学从理论上就可判断第三种假设不成立,老师也认为这一判断是正确的,该同学判断的理论依据是____。
(2)设计与实验:甲、乙两同学分别设计了下图所示的A、B两套实验装置(图中铁架台略去)。
①甲同学按A装置实验,观察到澄清石灰水变浑浊,认为此现象是由草酸晶体受热分解产生的CO2所导致,此判断_____(填“严密”或“不严密”)。
②乙同学的B装置图方框内的仪器未画完整,请你帮他画完整(直接画在图上或答题卡上) ____。乙同学按B装置实验,看到无水硫酸铜由白变蓝,洗气瓶中澄清石灰水变浑浊。在尖嘴管口点燃剩余气体,火焰上方罩一个__烧杯,有白色固体生成,证明产物中有___;换一个干、冷烧杯罩在火焰上方,内壁无现象,证明产物中无H2。
(3)结论与思考:
①草酸受热分解的化学方程式为:_____。
②若省略B装置方框内的仪器,整套装置也能证明产物中有CO2(假设每步都反应完全),方法是:____。
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【题目】“探险队员”﹣﹣盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。_____。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于复分解反应的有_____个。其中能“吃掉”盐酸的盐是_____ (填写物质名称),写出该反应的化学方程式_____。
(3)在不能与盐酸反应的物质中,能与澄清石灰水反应的物质是_____(填写物质序号)
(4)如果将盐酸换成硝酸钡,它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗?为什么?_____。
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【题目】某兴趣小组根据如图装置进行实验室制取气体的探究,请回答。
(1)写出指定仪器的名称:b______。
(2)实验室若用B装置制取氧气,发生反应的化学方程式为______。若某同学用C装置收集一瓶较纯净氧气,当观察到______时开始收集。若选装置D用向上排空气法收集氧气,验满方法为_______。若装置F内装满水收集氧气时,还可用于测定产生氧气的体积,此时还需要______(填仪器名称),氧气由导管______(填“c”或“d”)进入F中。
(3)实验室常用无水醋酸钠固体和碱石灰固体共热制得甲烷气体,已知甲烷密度比空气小、难溶于水。应该选择的制取装置为_______(填字母序号)。
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