【题目】某复合肥的部分说明书如图所示。请回答:
(1)从肥效的角度看,共有有效元素_____种。
(2)该复合肥的有效成分之一是硫酸铵[(NH4)2SO4],则硫酸铵中氮、氢、氧的原子个数比为__。
(3)一袋该化肥至少含N_______kg。
(4)从“注意事项”看,该复合肥料的物理性质是____,化学性质是_____(写一种)。
【答案】3 1:4:2 7.5 易溶于水 受热易分解
【解析】
(1)根据植物营养元素进行分析解答。
(2)根据1个硫酸铵分子的构成进行分析解答。
(3)先算出总养分的质量,再根据营养素的质量比计算氮元素的质量。
(4)根据题中信息结合物理性质、化学性质的概念进行分析。
(1)从肥效的角度看,共有氮、磷、钾三种有效元素。
(2)硫酸铵中氮、氢、氧的原子个数比为:四种元素的原子个数比为1:4:2。
(3)一袋该化肥至少含氮元素的质量为。
(4)从“注意事项”看,“怕湿”说明该复合肥料的物理性质是易溶于水, “怕热”说明该复合肥料的化学性质是受热易分解。
故答案为:(1)3;(2)1:4:2 (3)7.5 (4)易溶于水;受热易分解
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【题目】A、B、C、D、E、F均含同一种元素,它们之间的转化关系如图(部分物质已略去)。A是目前世界年产量最高的金属;D属于氧化物,氧元素质量分数为30%.B的化学式为_____,D→E的化学方程式为_____,C与氧气、水发生化合反应生成F,该反应的化学方程式为_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】现有含CuSO4和H2SO4的混合溶液,向其中加入一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验过程中,生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示:
(1)恰好完全反应时,产生沉淀的质量_____g;
(2)求混合液中CuSO4的质量;_____
(3)求该NaOH溶液的溶质质量分数。_____
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某实验小组进行物质溶解实验,20℃时,称取2.5g、5.0g、7.5gNaOH固体,分别加入3个小烧杯中(均已盛装50mL水),均完全溶解。通过数字化实验测得它们在溶解过程中溶液温度的变化情况如图所示。
依据该实验,你能获得哪些有关NaOH在水中溶解的实验结论?(写出两点,请按示例回答。)
示例:证据:曲线均呈上升趋势。结论:NaOH在水中溶解时放出热量。
1___________;2_________
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【题目】右图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生反应。
(1)A不可能是______(填标号)。
a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn
(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为______。
(3)若C为碳酸钠
①C与D的反应属于______(填基本反应类型)。
②D与盐酸反应的化学方程式为______(写一个)。
③将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3),该反应的反应物有______种。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】“砂锅鱼头”汤鲜汁浓,其烹饪方法为:将鱼头下油锅煎黄后,放入砂锅中加适量食盐、葱段、生姜、香菜、矿泉水等,在火上煨煮数小时即成。
(1)鱼头中的蛋白质进入人体后会逐步分解成被人体吸收的________。
(2)砂锅鱼头”中几乎不含有的营养素是________(填字序号)。
A 无机盐 B 油脂 C 糖类 D 水
(3)用洗洁精清洗油腻的砂锅是利用洗洁精的________作用。
(4)用液化气灶煨制砂锅鱼头时,砂锅外壁出现黑灰,此时可将灶具的进风口________(填“调大”或“调小”)。液化气的主要成分之一是丙烷(C3H8),丙烷完全燃烧的化学方程式为________3________8________2=________2________2________。
(5)使用液化气灶一定要注意安全,如果液化气一旦泄漏,遇到明火就可能发生爆炸。从微观角度解释发生爆炸的原因是________。
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【题目】为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度,某化学活动小组称取该固体样品6.5g放入锥形瓶中,加水溶解,配成50g溶液,再向锥形瓶中滴加稀硫酸,反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的图象如表所示:
加入稀硫酸的质量/g | 40 | 65 | 75 |
产生气体的质量/g | 1.1 | 2.2 | 2.2 |
(1)6.5g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是________g。
(2)6.5g样品中碳酸钠的质量分数是________。(结果精确至0.1%)
(3)以上三次的实验数据中,只有一次加入的稀硫酸与锥形瓶中溶液的溶质恰好完全反应。
①如图图象中a的数值是________。
②求该实验中所用稀硫酸的溶质质量分数____。(写出计算过程)
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【题目】现有CO和CO2混合气体,采用图是实验室装置可以:①检验CO2气体,②分离CO和CO2混合气体,③干燥CO2或CO气体.实验所需的试剂有:稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液和澄清石灰水.下列说法不正确的是( )
A. 甲中应盛放氢氧化钠和石灰水的混合溶液
B. 乙中应盛放浓硫酸
C. 丙中应盛放稀盐酸
D. 首先分离得到的是CO2 气体,而后得到CO气体
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【题目】 从20世纪中叶开始,硅成了信息技术的关键材料,是目前应用最多的半导体材料。请回答下列问题:
(1)地壳里各种元素的含量(质量分数)如图所示,其中表示硅元素的是_____(填字母)。
(2)根据元素周期表可知,原子序数为6的碳原子和原子序数为14的硅原子最外层电子数均为4,则常温下硅的化学性质_____(选填“活泼”、“不活泼”)。
(3)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法。生产过程示意如下:
①整个制备过程必须达到无水无氧。在H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是_____。
②在生产过程中物质A可循环使用,A的化学式是_____;在生产过程中还有一种可循环使用的物质是_____。
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