Question

现有下列装置，回答问题：

 

（1）写出有标号仪器的名称：①   ▲   ；

（2）检查B装置的气密性的方法是：   ▲   ，向长颈漏斗中加适量的水，若观察到长颈漏斗末端出现稳定的水柱，则装置不漏气；

（3）实验室制取H₂的反应化学方程式为   ▲   ，发生装置为   ▲   ；

（4）实验发现：用40％的硫酸制取H₂效果最好。现欲配制30mL 40％（密度为1.30g·mL^—1）的硫酸，需要98％（密度为1.84g·mL^—1）的浓硫酸   ▲   mL（精确到小数点后一位），需要水   ▲   mL（精确到小数点后一位）。量取浓硫酸时，若仰视读数（其他操作均正确），则所配硫酸的质量分数   ▲   40％（填“＞”或“＝”或“＜”），配制过程不需要的仪器是   ▲   ；

A．托盘天平  B．量筒  C．烧杯  D．玻璃棒  E．胶头滴管  F．铁架台

（5）实验室制取H₂时，在硫酸溶液中滴入饱和CuSO₄溶液会影响反应速率。右图是滴入饱和CuSO₄溶液体积（X）与反应速率（Y）的关系图，请回答：

①滴入CuSO₄溶液后，发生反应的化学方程式为   ▲   ；

②a点过后，反应速率降低的原因可能是   ▲   。

Answer 1

（1）铁架台   （2）堵住右侧导气管   （3）Zn + H₂SO₄ == ZnSO₄ + H₂↑ （或

Zn+2HCl=ZnCl2+ H₂↑） B （4）8.7   23.0（或23.1）   ＞   AF （共1分，全对得1分）

（5）①Zn + CuSO₄ == ZnSO₄ + Cu  ②生成的Cu覆盖在Zn表面，阻止反应进一步进行（或硫酸浓度变小，使反应速率降低）