Question

12．配制100g溶质质量分数为12%的氯化钠溶液的有关实验操作如图所示：
请回答下列问题：
（1）配制该溶液的操作顺序为DACEB（填序号）；
（2）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是搅拌，加速固体溶解．
（3）现用质量分数为12%的氯化钠溶液（密度约为1.09g/cm³）配制20g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要质量分数为12%的氯化钠溶液9.2mL（计算结果精确到0.1），量取水最好选用10mL的量筒（选填“10mL”或“100mL”）．

Answer 1

分析 （1）根据配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤进行分析解答．
（2）根据玻璃棒在溶解操作中的作用，进行分析解答．
（3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．

解答 解：（1）配制100g溶质质量分数为12%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需NaCl和水的质量，再称量所需的NaCl和量取水，最后进行溶解，正确的操作步骤顺序是DACEB．
（2）玻璃棒在溶解操作中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．
（3）设需要质量分数为12%的氯化钠溶液的体积为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则20g×6%=1.09g/cm³×x×12%    x≈9.2cm³（9.2mL）．
需要的质量为20g-1.09g/cm³×9.2cm³≈10.0g（合10.0mL）
量取质量分数为12%的氯化钠溶液的体积为9.2mL；量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取9.2mL的盐酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近．
故答案为：（1）DACEB；（2）搅拌，加速固体溶解；（3）9.2；10mL．

点评 本题难度不大，掌握配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤、注意事项等是正确解答本题的关键．