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    14．人类生活和工农业生产都离不开水，下图是自来水厂净化水的过程示意图：根据图示回答下列问题．

    （1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有ABE（填序号）．
    A．沉淀         B．过滤         C．煮沸       D．蒸馏        E．吸附
    （2）进行过滤操作时，下列做法错误的是D．
    A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边　 B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
    C．滤纸的边缘要低于漏斗口　D．液面不要低于滤纸边缘
    （3）在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流．
    （4）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是吸附悬浮杂质．在水中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味．
    （5）节约水资源，防止水污染．下列做法会造成水体污染的有AD（填序号）．
    A．工业废水直接排放　　B．工业废气处理后排放
    C．禁止使用含磷洗衣粉  　 D．大量使用化肥、农药
    （6）检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，请你说出使硬水软化的一种常用方法煮沸．
    （7）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是防止暴沸．
    （8）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施使用节水龙头．

    分析 （1）根据自来水厂生产自来水时净化水的方法进行分析解答．
    （2）根据过滤的注意事项分析；
    （3）根据过滤的注意事项分析；
    （4）根据明矾、活性炭的特性分析回答；
    （5）根据水的污染源分析；
    （6）根据硬水和软水的区别方法和硬水的软化方法分析回答；
    （7）根据蒸馏的注意事项分析；
    （8）根据常见的节约用水的方法分析回答．

    解答 解：（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有沉淀、过滤、吸附；无需煮沸和蒸馏．
    （2）A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边，操作正确；
     B．漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，操作正确；
    C．滤纸的边缘要低于漏斗口，操作正确；
    D．液面不要低于滤纸边缘，操作不正确．
    （3）在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是引流；
    （4）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是吸附悬浮杂质．在水中加入活性炭，利用其吸附性，除去水样中的色素和异味．
    （5）A．工业废水直接排放，会造成水的污染；
    B．工业废气处理后排放，能防止水的污染；
    C．禁止使用含磷洗衣粉，能防止水的污染；
    D．大量使用化肥、农药，会造成水的污染；
    （6）检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，使硬水软化的常用方法煮沸、蒸馏等．
    （7）在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是防止暴沸．
    （8）节约用水人人有责，请举出一种节水的措施使用节水龙头、一水多用．
    故答案为：（1）ABE；（2）C；（3）烧杯，引流；（4）吸附悬浮杂质．吸附．
    （5）AD；（6）肥皂水，煮沸；（7）防止暴沸；（8）使用节水龙头．

    点评 本题难度不大，考查自来水厂净化水的净化方法，解题的关键是了解净化水的方法、节约用水的方法措施．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．小李同学为探究二氧化碳能否与水发生反应，他取四朵用石蕊试剂染成紫色的干燥纸花，设计了下面四个实验．

    （1）请你分析设计实验B和C的目的是什么？
    （2）D实验中看到的现象是什么？用化学方程式表示探究结论．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    1．在20℃时，硝酸钾固体的溶解度为31.6g．在此温度下，向50g水中投入40g硝酸钾，最终形成的溶液的质量是（　　）
    A．90gB．81.6gC．65.8gD．70g

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

    2．已知：镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（Mg3N2），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气．
    （1）写出氮化镁与水反应的化学方程式Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑；
    （2）a 克镁在空气中完全燃烧生成固体的总质量m为$\frac{25a}{18}$＜m＜$\frac{5a}{3}$（用含a 的式子表示m 的取值范围）；
    （3）某学生对该混合物中氮化镁的质量分数进行测定，设计如下实验装置．

    【查阅资料】Ⅰ．碱石灰是固体氧化钙和氢氧化钠的混合物，常用作干燥剂，不与NH3 反应．
    Ⅱ．2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
    Ⅲ．NH3 是一种极易溶于水的气体．
    【实验步骤】①检查装置的气密性；②精确称量镁在空气中燃烧后的固体5.00g 放入锥形瓶中，称量装置C，连接好装置；③关闭活塞K，打开A 中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至样品恰好完全反应；④打开活塞K，鼓入空气；⑤再次称量装置C，装置C 增重0.34g．
    请回答：
    （一）装置B 的作用是吸收水蒸气；
    （二）装置D 的作用是防止空气中的水蒸气进入C装置中；
    （三）实验步骤④中鼓入空气的目的是使生成的氨气完全被浓硫酸吸收；
    （四）固体混合物中Mg3N2的质量分数为20%；
    （五）实验证明此方法测定的结果偏低，可能原因是部分氨气溶于水中（写一条）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．如图是实验室制取气体的常用装置．
    （1）A中的试管口为什么应略向下倾斜？
    （2）若用A装置作为气体的发生装置，须符合的条件是什么？
    （3）写出选用B制取氧气的化学方程式．
    （4）如果采用C（气体由a口进入）收集到一种气体，请简述验证该气体的实验方法．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．某盐湖生产的纯碱（Na2CO3）产品中常含有少量的氯化钠（其它杂质忽略不计）．为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸．当盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g，（假设产生的气体全部逸出），产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示．
    （1）A点产生气体的质量m=2.2g．
    （2）计算试样中碳酸钠的质量分数（结果精确至0.1%）．
    （3）计算B点时，烧杯内溶液氯化钠溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    6．在Na、H、O、C、Cl五种元素中，选择适当的元素，组成符合要求的物质，并将其化学式填相应的括号内．
    （1）相对分子质量最小的氧化物H2O
    （2）制作糕点的发酵粉主要成分NaHCO3
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    （4）在生活中可以用来除油污的碱NaOH
    （5）人在正常生理活动不可缺少的盐NaCl
    （6）+7价氯元素所对应的酸HClO4．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    A．t1℃时，等质量的A、B、C三种物质的溶液中溶质质量分数关系为C＞A=B
    B．在t2℃时，A、C两种物质的饱和溶液中，所含溶质质量相等
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    D．t1℃时，将A、B、C三种物质的饱和溶液升温到t3℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为A＞B=C

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    4．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分．

    请你认真分析信息，回答：
    （1）查出碳的相对原子质量：12.01，写出16号元素的元素符号：S．
    （2）研究表明：第二周期从3号～9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子的半径逐渐减小．我分析第三周期从11号～17号元素原子半径变化规律是：原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，所以其原子半径也是逐渐减小．

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