Question

27、松花皮蛋是我们喜爱的食品．某小组同学查阅资料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰（含K₂CO₃）等．同学们把原料按一定比例混合就形成料泥，并对料泥进行了如下探究：
猜想：猜想I：料泥的主要成份是Ca（OH）₂、NaOH、KOH、CaCO₃、灰粉；
猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na₂CO₃、CaCO₃、灰粉．
实验与现象：实验过程与现象如下图：
问题与讨论：
（1）步骤②中所需要的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、

玻璃棒

，该仪器在步骤②中的一种作用

引流

．
（2）请写出步骤①发生的两个不同基本类型反应的化学方程式：

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

、

K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH

．
（3）由上述实验现象推断，猜想

Ⅱ

是不正确的，其理由是（只要答一点理由）：

Na₂CO₃能与稀盐酸反应产生气泡

．

Answer 1

分析：（1）过滤需要使用的仪器有：铁架台、漏斗、烧杯和玻璃棒；为防止液体倾倒时冲破滤纸，应使液体沿玻璃棒引入；
（2）生石灰为氧化钙的俗称，遇水生成氢氧化钙，为化合反应；氢氧化钙可与原料中的纯碱或草木炭发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾，为复分解反应；
（3）猜想II中的碳酸钠不发生反应残留在滤液中，当向滤液中滴加稀盐酸时会产生二氧化碳气体；若向猜想II的滤液中通入二氧化碳，氢氧化钠、氢氧化钾与二氧化碳反应不会出现沉淀．

解答：解：（1）步骤②需要进行过滤，过滤需要选择的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒；其中玻璃棒用于液体的引流，防止直接倾倒冲破滤纸；
（2）原料中的生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应为化合反应；氢氧化钙与纯碱、草木灰发生反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、氢氧化钾，反应属于复分解反应；
故答案为：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；K₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2KOH；
（3）步骤⑤向滤液中滴加盐酸无气体产生，可说明滤液中不含量碳酸盐，而猜想II中的碳酸钠没有发生反应残留在滤液中，与实验现象不符；向滤液中通入二氧化碳出现白色沉淀，说明滤液中含有氢氧化钙，与猜想二不符；故猜想II不正确；
故答案为：
（1）玻璃棒；引流；
（2）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；K₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2KOH（或Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH）（其他合理答案）；
（3）Ⅱ；Na₂CO₃能与稀盐酸反应产生气泡（其他合理答案）．

点评：该题对常见的碱Ca（OH）₂、常见的盐Na₂CO₃的性质必须烂熟于心，才能对灵活多变的题目应付自如．因此平时要多注意对基础知识的牢固掌握和对知识的灵活运用．