【题目】已知A与B，甲与乙均为初中化学常见的物质，其转化关系如右图所示：
⑴ 若甲、乙是常见的碱，A，B是常见的盐，而且当甲转化为B，乙转化为A时，都是与同一种气体X发生反应，请回答：
则甲的化学式为_________。
乙转化为A的化学方程式为_______________________________。
⑵ 若甲和A发生中和反应，而且当甲转化为B，乙转化为A时，都是与同一物质Y发生反应，则Y的化学式为___________，此中和反应的化学方程式为__________________。
【答案】 Ca(OH)2 CO2 + 2 NaOH === Na2CO3 + H2O CaO H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O (其它合理答案也给分)
【解析】由不同元素组成的纯净物叫化合物；由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物叫氧化物。溶于水产生的阳离子只有氢离子的化合物是酸 。由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。 (1).氢氧化钙和碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀， Ca(OH)2 (2).氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水； CO2 + 2 NaOH === Na2CO3 + H2O (3). 氢氧化钙和硫酸（盐酸）发生中和反应生成硫酸钙（氯化钙）和水，硫酸（盐酸）和氧化钙反应生成硫酸钙（氯化钙）和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以Y是CaO ，中和反应的方程式为H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4 + 2H2O (其它合理答案也给分)
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【题目】小松同学为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为氯化钠）中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
（1）用36.5%的浓盐酸配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要水的质量为______；
（2）样品中参加反应的化学方程式__________________________；
（3）根据已知条件列出求解20g样品中参加反应的物质质量（X）的比例式_____；
（4）该样品中碳酸钠的质量分数______；
（5）向中性溶液A中加入76.4g水，最终得到溶液中溶质质量分数是_________；
（6）若将20t样品中的纯碱转化为烧碱，则制得含杂质的烧碱_______t。
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【题目】为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小科采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如下表：
请回答下列问题：
（1）在反应前后的溶液中，下列元素质量保持不变的是 。
A．钠元素 B．碳元素 C．钡元素 D．氧元素
（2）反应共生成沉淀 克
（3）原样品中NaOH的质量分数是多少？
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【题目】根据下列装置，结合所学化学知识回答下列问题。
（1）写出仪器a的名称_________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气时，选择的发生装置是_______（填字母序号），发生反应的化学方程式为____________，若选用E装置 收集氧气，验满的方法是__________。
（3）用A装置制取了某气体，将其通入到C装置中澄清石灰水变浑浊，请写出C中发生反应的化学方程式_______________________________。
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【题目】M常为骨质疏松的患者需补充的元素，其原子结构示意图如图：
（1）该原子有_______个电子层，X的值是________，M元素属于_________________（填“金属”或“非金属”）元素；
（2）下列微粒示意图中属于离子的是_______（填序号，下同），根据“结构决定性质”的观点，M元素的化学性质与下列_________元素的化学性质相似；
（3）M元素形成的离子的符号是 ____________；
（4）已知（2）题中B的元素符号为“F”，则M元素与该元素组成的化合物的化学式为______。
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【题目】下列实验现象描述不正确的是( )
A．白磷自燃产生大量的白烟
B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．一氧化碳在空气中燃烧发出黄色火焰，生成二氧化碳
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【题目】11.2克纯净的铁粉与100克稀硫酸恰好完全反应，向反应后的溶液中加入193.2克水。请你计算：
（1）100克稀硫酸中溶质的质量分数；
（2）加完水后，最终所得溶液的溶质质量分数。
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【题目】回收利用是保护金属资源的一条有效途径。某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液，主要流程如下。
已知：CuO + H2SO4 = Cu SO4 + HO ； Fe + Fe2(SO4)3 = 3Fe SO4
（1）写出过程Ⅲ的化学方程式是________。
（2）A~F中，含铁元素的有（填字母序号）： _____________。
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