Question

【题目】（6分)某化学实验小组用一块表面镀锌的铁样品进行实验探究活动。

【实验探究】将表面镀锌的铁进行如图A实验，加入稀盐酸与产生氢气的质量关系如图B。

【提出问题】反应后所得的无色滤液a的溶质与固体b的成分是什么？

【猜想假设】秦思认为无色滤液a的溶质是（1） 、氯化亚铁和氯化氢。

【反思评价】请你评价秦思的猜想（2） 。

【推理判断】由无色滤液a 的成分可推知，固体b中一定含有（3） 。

【实验与结论】为验证固体b的成分，单杰向b的样品中加入一种有色物质（4） （填化学式）溶液，产生的现象是（5） ，据此现象，证明出固体b中的两种成分，同时得出这两种金属的活动性顺序。

【表达交流】石建向固体b中继续滴加少量稀盐酸也确定出固体b的成分，他观察到的现象是

（6） 。

【拓展延伸】通过比较锌、铁的活动性，结合图像B在开始加入稀盐酸的过程中并没有产生氢气的现象，你认为在铁的表面镀锌的原因是（7） ，可阻止进一步氧化。

Answer 1

【答案】（1）氯化锌或ZnCl2

（2）不正确 滤液a无色，溶质中不可能含有氯化亚铁,铁未参加反应，铁与盐酸能反应，所以盐酸不能剩余，溶质中也不可能有氯化氢,（据B图像可知）实验中产生了氢气，是锌和稀盐酸反应生成的可溶性的氯化锌(或2HCl+Zn= ZnCl2+ H2↑) ，所以溶质中有氯化锌而没有氯化亚铁和氯化氢

（3）铁（或Fe）

（4）FeCl2［或FeSO4或Fe(NO3)2］

（5）溶液由浅绿色变为无色［或（浅绿色）溶液颜色变浅］

（6）（银白色）固体逐渐减少，固体表面产生气泡，放热，［无色溶液不变色（或无色溶液开始时没变为浅绿色）］

（7）常温下，锌在空气中表面生成一层薄而致密的保护膜

【解析】

试题分析：（1）在表面镀锌的铁中加入稀盐酸，发生反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑，Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑，秦思认为无色滤液a的溶质是：氯化锌或ZnCl2、氯化亚铁和氯化氢

（2）评价秦思的猜想：不正确，原因是：滤液a无色，溶质中不可能含有氯化亚铁,铁未参加反应，铁与盐酸能反应，所以盐酸不能剩余，溶质中也不可能有氯化氢,（据B图像可知）实验中产生了氢气，是锌和稀盐酸反应生成的可溶性的氯化锌(或2HCl+Zn= ZnCl2+ H2↑) ，所以溶质中有氯化锌而没有氯化亚铁和氯化氢

（3）因为滤液a 是无色的，说明单质铁没有和盐酸反应，故固体b中一定含有铁（或Fe）

（4）要验证固体b的成分，实际上就是验证是不是含有锌，故可向b的样品中加入一种有色物质FeCl2［或FeSO4或Fe(NO3)2］

（5）若产生的现象是：溶液由浅绿色变为无色［或（浅绿色）溶液颜色变浅］，说明固体中还含有锌，即证明出固体b中的两种成分，同时得出这两种金属的活动性顺序

（6）根据金属的活动性：锌的活动性大于铁，故锌显与盐酸反应，铁后与盐酸反应，故向固体b中继续滴加少量稀盐酸也确定出固体b的成分，观察到的现象是：（银白色）固体逐渐减少，固体表面产生气泡，放热，［无色溶液不变色（或无色溶液开始时没变为浅绿色）］

（7）通过比较锌、铁的活动性，结合图像B在开始加入稀盐酸的过程中并没有产生氢气的现象，在铁的表面镀锌的原因是：常温下，锌在空气中表面生成一层薄而致密的保护膜，防止铁生锈