Question

往AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（　　）

A．滤渣中一定有Fe           B．滤渣中一定有Cu

C．滤液中一定有Fe²⁺                   D．滤液中一定有Ag⁺、Cu²⁺

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：由题意可知，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．说明加入的铁全部发生了反应，则一定有银被置换出来；由于铁粉为一定量，所以无法判断铁粉是否与AgNO₃完全反应，也就无法进一步判断是否和混合溶液中的往Cu（NO₃）₂发生了反应；因此，只能得到滤液中一定含有Fe（NO₃）₂、滤渣中一定含有Ag的结论．由以上分析可知：

A、滤渣中一定没有Fe粉．故A说法错误；

B、不能确定滤渣中是否含有Cu．故B说法错误；

C、滤液中一定有Fe²⁺，故C说法正确；

D、不能确定滤液中是否含有Ag⁺、Cu²⁺．故D说法错误．

故选C．

考点：金属活动性顺序及其应用；酸的化学性质．

点评：金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．