Question

（2013?苏州模拟）为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反映后用天平称量，几率试验数据如下：

试验次序	第1次	第2次	第3次	第4次
所取样品的质量/g	50.0	50.0	50.0	50.0
加入稀硫酸的质量/g	20.0	40.0	60.0	80.0
生成气体的质量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

请回答下列问题并计算：
（1）经分析，在第1次实验结束后，反应物

硫酸

全反应完了．
（2）样品中锌的质量分数为

32.5%

．
（3）请在图中画出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系．

Answer 1

分析：（1）根据表中的数据分析，第一、二次所取样品的质量相同，酸的质量增加，生成的氢气的质量增加，说明了第一次所加入的酸完全反应；
（2）由上述分析可知，20g 的酸完全反应能放出0.2g的氢气，60g的硫酸完全反应放出0.6g的氢气，由第三次50.0g的样品与60g的硫酸完全反应只放出0.5g 的氢气，说明了黄铜样品中的锌完全反应，根据反应的方程式，由氢气的质量可求出锌的质量，再求出样品中锌的质量分数．
（3）根据表中的数据做出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图．

解答：解：（1）由表中的数据分析，第一、二次所取样品的质量相同，酸的质量增加，生成的氢气的质量增加，说明了第一次所加入的硫酸完全反应；
（2）由表中的数据对比可知，50.0g中的样品中的锌完全反应时生成氢气的质量为0.5g，
设50.0g的样品中锌的质量为x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65              2
x              0.5g

65

2

=

x

0.5g

  解得：x=16.25g
样品中锌的质量分数为

16.25g

50.0g

×100%=32.5%
（3）由表中的数据可做出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图如下：




故答为：（1）硫酸（2）32.5%（3）见上图

点评：本题主要考查了学生分析图表数据信息以及运用化学方程进行计算的能力，要根据所给的数据认真分析反应数据关系，正确书写化学方程式才能顺利解结题．