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    18．已知某纯碱粗产品仅含有NaCl杂质，为测定该纯碱粗产品中纯碱的质量分数，某兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置，取10.0g粗产品进行实验．

    【说明】碱石灰是CaO与NaOH 的固体混合物．E装置中的饱和NaHCO3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为NaHCO3+HC1═NaCl十CO2↑十H2O．
    实验主要操作步骤如下：
    ①连接好装置，检查气密性；②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间空气；③称量 G的质量；④关闭弹簧夹C，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至D中无气泡冒出；⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气；⑥再次称量 G的质量，得前后两次质量差为0.48g．
    请回答下列问题
    （1）F中的试剂应为浓硫酸．
    （2）B装置的作用是除去空气中的二氧化碳，B装置中发生反应的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    （3）H装置的作用是防止空气中的水和二氧化碳进入G装置．
    （4）事实上10.0g粗产品只能产生0.44g CO2．请你仔细分析上述实验，解释实验值0.48g比正确值0.44g偏大的原因装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳．

    分析 （1）根据浓硫酸具有吸水性分析解答；
    （2）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水分析解答；
    （3）根据碱石灰既能吸收水蒸气也能吸收二氧化碳解答；
    （4）根据浓盐酸挥发出的氯化氢，氯化氢和氢氧化钠反应解答．

    解答 解：（1）浓硫酸能吸收水蒸气．故填：浓硫酸．
    （2）氢氧化钠溶液能吸收空气中的二氧化碳，反应的化学方程式为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．故填：除去空气中的二氧化碳；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
    （3）H装置能防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入G装置．故填：防止空气中的水和二氧化碳进入G装置．
    （4）装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳，使二氧化碳的值偏大．故填：装置D中浓盐酸挥发出的氯化氢与装置E中NaHCO3反应产生二氧化碳．

    点评 本题主要看出了化学方程式的书写、根据化学方程式计算、判断物质的组成等方面的问题．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．下表为我国部分城市空气质量周报，请回答下列有关问题：
    城市污染指数首要污染物空气质量等级城市污染指数首要污染物空气质量等级
    北京
    太原
    杭州
    福州
    武汉
    哈尔滨    		92
    218
    67
    42
    83
    96    		TSP
    TSP
    TSP

    NOX
    TSP    		Ⅱ
    Ⅳ
    Ⅱ
    Ⅰ
    Ⅱ
    Ⅱ    		天津
    广州
    重庆
    上海
    珠海
    长春    		82
    126
    98
    74
    47
    103    		TSP
    NOX
    SO2
    NOX

    TSP    		Ⅱ
    Ⅲ
    Ⅱ
    Ⅱ
    Ⅰ
    Ⅱ
    注：（1）TSP为总悬浮颗粒物；NOX为氮的氧化物，SO2为二氧化硫，
    （2）空气质量等级，Ⅰ最好，Ⅱ次之，Ⅲ较差，Ⅳ最差
    （1）由上表分析可知，污染指数的数值越小，表明空气质量越好．
    （2）北方城市中，空气质量最差的城市是太原其首要污染物为TSP．
    （3）南方城市中，空气质量最差的城市是广州其首要污染物产生的人为原因主要是汽车尾气的排放，对于这个原因，可采取的相应措施为AE（多选题，填序号）．
    A．植树种草，大力发展城市绿化       B．优化道路设计，保持车辆畅通
    C．大力发展污水处理       D．市区禁止汽车鸣号，控制噪声
    E．使用无铅汽油，淘汰燃油助动车       F．实行垃圾分类，化废为宝，综合利用．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动．

    【问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？
    【查阅资料】（1）木炭与CuO的反应是氧化还原反应：C+2CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．
    （2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O．
    【实验过程】小组的同学按图乙装置进行实验，待玻璃管冷却后，提取里面的红色固体，进行如下的验证：
    步  骤现  象结  论
    取反应后的红色固体装入试管，
    滴入足量的稀硫酸，充分反应    		红色固体部分减少，
    溶液变为蓝色 色    		红色固体的成分既有Cu也有Cu2O
    【思考】使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是节约药品（写出1条即可）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．CO2是初中化学重点研究的气体之一．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：

    （1）该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图1所示．在干燥管内的铜网上应盛放石灰石；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是铁网溶解．
    （2）该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象．CO2和NaOH是否发生了化学反应？
    ①小波设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如图2所示．实验现象为：
    甲--软塑料瓶变瘪，乙--“瓶吞鸡蛋”．
    国锋同学认为上述实验是可行的．其共同原理是二氧化碳气体与氢氧化钠溶液发生反应，使瓶内压强减小，小于外界大气压，因而发生上述现象．
    老吴同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应．强盛同学针对老吴的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是将氢氧化钠溶液换位水，若不发生上述现象则说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应．
    ②小菲向甲实验后变瘪塑料瓶溶液中加入稀盐酸或氢氧化钙溶液或氢氧化钡溶液，通过观察现象，同样证明了CO2与NaOH已经发生了反应．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：
    【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2
    乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3
    丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2
    丁同学认为：可能是NaCl、NaOH
    【交流与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的猜想不合理．其理由是Na2CO3和Ca（OH）2在溶液中不能共存．
    【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．
    丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到有白色沉淀生成，得出了和乙同学相同的结论．
    丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
    【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是丁同学滴加的盐酸量很少，与氢氧化钠反应．经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    【查得资料】（1）该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
    （2）饱和碳酸氢钠溶液不吸收二氧化碳．
    【设计实验】小组同学设计了如图所示装置（图中夹持仪器略去） 测定牙膏样品中碳酸钙的含量．

    依据图示回答下列问题：
    （1）该装置中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳．
    （2）C中观察到有沉淀产生，反应的化学方程式为CO2+Ba（OH）2=BaCO3↓+H2O．
    （3）实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用有使反应产生的二氧化碳全部被氢氧化钡溶液吸收．
    【解释与结论】实验测得如下数据：
    实验次数样品质量（g）所用盐酸质量（g）所得沉淀质量（g）
    第一次8.00501.95
    第二次8.00501.98
    第三次8.00501.96
    欲计算样品中碳酸钙的含量，应选择的数据是三组数据的平均值．
    【反思与评价】
    （1）有人认为不必测定C中沉淀的质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是氢氧化钡溶液吸收了挥发出的氯化氢气体．
    （2）反思实验过程，小刚同学提出应采取必要措施，提高测定准确度．他提出的下列各项措施中，不能提高测定准确度的是bcd（填字母序号）．
    a．在加入盐酸之前，排净装置内的CO2气体
    b．放慢滴加盐酸的速度
    c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知在水溶液中，乙醇（C2H5OH）不发生电离，溴化氢（HBr）电离产生氢离子（H+）和溴离子（Br-）．请回答下列问题：
    （1）根据溶液的组成推断，医用酒精（含乙醇75%的水溶液）显中性，溴化氢的水溶液显酸性（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
    （2）氢氧化钠的水溶液能导电而把氢氧化铜放入水中则不能导电的原因是氢氧化钠能溶于水，能解离出自由移动的钠离子和氢氧化根离子，氢氧化铜不溶于水，不能解离出自由移动的带电的微粒．．
    （3）氢氧化钠溶液中存在的微粒有（用化学符号表示）H2O、Na+、OH-．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图所示是初中化学中常见的仪器和装置，请认真观察后回答有关问题．

    （1）A装置中仪器a的名称是长颈漏斗．
    （2）实验室制氧气的两种方法如下：方法一：2KMnO4$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．方法二：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．请回答：
    ①两种方法涉及到的化学反应基本类型都是分解反应，方法二中MnO2起催化作用．
    ②从节能、环保的角度看，应选择方法二制取氧气．
    ③现用方法一制取并收集一瓶干燥的氧气，应选用上述装置中的BCF（填装置编号）．
    （3）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，反应原理为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（写化学方程式）．应选择的发生装置为A（填装置编号），收集装置为F，应从⑧（填序号）管口进气，因为二氧化碳的密度比空气的密度大．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）．
    已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色．
    （1）酸雨是pH小于5.6的降雨．
    （2）常用脱硫方法减少废气中的SO2和O2化合生成CaSO4，化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4．
    （3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式为Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑．
    （4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液中盐的成分进行如下探究：
    【提出猜想】反应后的混合溶液中盐的成分是什么？
    猜想1：只有K2SO4
    猜想2：只有K2SO3
    猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
    【实验探究】限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸氯化钡溶液、澄清石灰水、红色品红溶液、紫色石蕊溶液．
    步骤实验操作预期现象与结论
    1各取2mL反应后混合溶液分别加入A、B两支试管中/
    2向A试管中滴加足量稀硫酸，随即滴加几滴红色品红溶液．有气泡产生，品红溶液褪色，
    证明含有K2SO3．
    3向B试管中，加入足量的氯化钡溶液，再加入足量稀盐酸．先有白色沉淀产生，后有气泡产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立．

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