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    将两种不同浓度的硫酸等质量混合，混合液的密度为d1；等体积混合，混合液的密度为d2．将两种不同浓度的酒精等质量混合，混合液的密度为d3；等体积混合，混合液的密度为d4．下列判断正确的是


    1. A.
      d1＞d2＞d3＞d4
    2. B.
      d4＞d3＞d2＞d1
    3. C.
      d3＞d4＞d1＞d2
    4. D.
      d2＞d1＞d4＞d3
    D
    分析：硫酸浓度越大密度也越大，酒精的浓度越大，密度越小．中学化学要求知道的，密度小于1的溶液只有氨水和酒精；由于硫酸的浓度大于1，所以等质量混时，大浓度的体积少，小浓度的体积多；若等体积混，则相当于小浓度的体积没变，大的体积增大，所以相当于大的比重增了，质量分数大于等质量混时．酒精浓度小于1，所以与硫酸相反．
    解答：根据密度小于1的溶液只有氨水和酒精，而硫酸的密度大于1，即d1、d2大于1；d4、d3小于1所以可以排除选项B、C；将两种不同浓度的硫酸等质量混合，混合液的密度为d1，等体积混合时，浓度大的硫酸溶液密度大，在混合物中所占质量分数大，混合液的密度为d2＞d1；因为硫酸溶液中溶质密度大于溶剂所以混合后体积减少故混合后密度大于平均密度，这跟酒精溶液恰好相反．又硫酸密度大于1，酒精密度小于1，所以d1＞d4
    故选D
    点评：熟悉规律：氨水或乙醇水溶液：浓度越大，密度越小．（特征：密度＜1 g/cm3）；硫酸或盐酸或硝酸等溶液：浓度越大，密度越大．（特征：密度＞1g/cm3 ）
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    23、人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
    （1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是（
    A
    ）
    A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
    （2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序
    B．A．C
    （填序号）．
    A．铁；B．青铜；C．铝
    从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与
    金属活动性
    有关，那么金属钾的制得应排在
    C
    之后．
    （3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有
    金属光泽
    ，金属区别于非金属的主要化学特征是
    良好的传热导电性
    ．在化学变化中金属原子通常表现为
    延展性易失去电子
    ．
    （4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO3△2CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：
    2CuO+2C═2Cu+CO2↑

    （5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
    ①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
    不能，在化学变化过程中元素种类不可能发生改变
    ．

    ②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
    该金属可能是
    铜锌合金
    ，炼出它的化学方程式为
    ZnCO3═ZnO+CO2↑
    、
    2ZnO+C═2Zn+CO2↑
    、
    2Cu2O+C═4Cu+CO2↑
    ．
    （6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：
    Fe+CuSO4═Cu+FeSO4

    （7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
    a．超导材料Y2BaCu6O10是由
    四
    种元素组成的，YmOn的化学式是：
    Y2O3

    b．在合成该超导材料的同时还生成-种产物，该物质是
    CO2
    （写化学式）．
    金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
    （8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有
    恨铁不成钢
    ，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：
    C+O2═CO2
    ，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者
    含碳量不等
    ．
    （9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
    [提出假设]a． Ti的金属活动性比Mg强；
    b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
    [查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
    [实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
    请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是
    除去氧化膜利于直接反应
    ．
    [实验现象]

    [实验结论]原假设中
    a
    不正确，理由是
    镁反应速率比钛快
    ．
    [结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？
    否
    ，请说明理由
    反应速率与反应物浓度有关

    （10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验
    结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．

    两个图象中存在有错误的是
    小红
    的图象，判断错误的理由是
    图象中Fe与Zn标反了，Zn的反应速率较Fe快
    ，
    图象不同的原因是
    小刚取的金属量较少，金属反应完，而小红取的酸量较少，酸完全反应完
    ．
    由该实验可以得到的结论：
    ①金属与酸反应的速率与
    金属活动性
    有关．
    ②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与
    相对原子质量
    有关．
    （11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有
    Ag、Zn（NO3）2
    ，肯定滤液中有
    Fe（NO3）2
    ．
    （12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
    种，现欲测定其组成．
    [查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
    Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
    [实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：

    试求：①合金中铜的质量分数
    64%
    ．②合金中另一金属为何种金属．
    另一种金属为锌
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    小明同学在使用“除垢净”去除热水瓶中的水垢时，发现有大量的气泡产生．联想水垢的主要成分是碳酸钙，小明猜想“除垢净”的成分中可能有酸．
    （1）为证实自己的猜想，小明从家中又找来两类不同的物质进行实验：
    实验一：
    将废锌皮（或铁钉等）放入“除垢净”中，有大量气泡产生
    将废锌皮（或铁钉等）放入“除垢净”中，有大量气泡产生
    ；
    实验二：
    将生锈铁钉放入到“除垢净”中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色
    将生锈铁钉放入到“除垢净”中，铁锈消失且溶液颜色逐步变为黄色
    ．
    经实验，小明得出“除垢净”的有效成分中一定有酸的结论．
    （2）小明想试制一瓶“除垢净”，你认为HCl、H2SO4两种酸中的
    盐酸
    盐酸
    更合适，理由是
    硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底，且盐酸是胃液的成分之一，使用盐酸配制“除垢净”更安全（其它合理答案也可）
    硫酸与水垢反应生成微溶的硫酸钙，除垢不彻底，且盐酸是胃液的成分之一，使用盐酸配制“除垢净”更安全（其它合理答案也可）
    ．
    （3）结合上面对“除垢净”的了解，在使用“除垢净”时应注意
    去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的浓度（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀，除垢后要将“除垢净”冲洗干净等其它合理答案均可）．
    去除铝壶中的水垢时，应控制“除垢净”的浓度（或不要滴到手上或衣服上、防止腐蚀，除垢后要将“除垢净”冲洗干净等其它合理答案均可）．
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    将两种不同浓度的硫酸等质量混合，混合液的密度为d1；等体积混合，混合液的密度为d2．将两种不同浓度的酒精等质量混合，混合液的密度为d3；等体积混合，混合液的密度为d4．下列判断正确的是（　　）

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    科目：初中化学 来源：专项题 题型：实验题

    人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断地发生变化，金属制品因其美观、耐用、轻便易成型而被人们广泛利用，请根据所学知识及生活知识参与有关金属制品探究．
    （1）以下工具的制作过程中没有发生化学变化的是 _________
    A．原始人制作石刀；B．冶炼青铜；C．炼铁
    （2）请将以下金属材料的冶炼按年代的先后顺序排序_________（填序号）．
    A．铁；B．青铜；C．铝
    从以上顺序可以看出，金属制品的出现顺序与_________，那么金属钾的制得应排在
    _________．
    （3）金属区别于非金属的主要物理性质是，金属具有_________，金属区别于非金属的主要化学特征是在化学变化中金属原子通常表现为_________．
    （4）孔雀石主要成分为碱式碳酸铜，经加热会发生反应：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑，古代人们发现翠绿的孔雀石在森林大火中会变成红色的铜，请写出转化为铜的另一个反应方程式：_________
    （5）古代术士将炉甘石（主要成分为ZnCO3）与赤铜矿（Cu2O）、木炭放在炼炉中高温灼烧，炼出金光灿灿的“黄金”，被称为“炼石成金”．
    ①请你用学过的知识回答，真的可以“炼石成金”吗？
    _________．
    ②那么你认为这金光灿灿的金属是什么？它是怎么炼出来的？写出有关化学方程式
    该金属可能是_________，炼出它的化学方程式为_________、_________、_________．
    （6）到西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载（“曾青”是指铜的化合物），请用反应方程式表示其冶炼原理：_________
    （7）磁悬浮的核心技术得制备超导材料．有一种超导材料的化学式为Y2BaCu6O10，它是以YmOn、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结而成．假设此过程中所有元素的化合价不变，试填写以下空白：
    a．超导材料Y2BaCu6O10是由_________，YmOn的化学式是：_________
    b．在合成该超导材料的同时还生成一种产物，该物质是_________（写化学式）．
    金属的使用及冶炼历史也引起同学们极大兴趣，初三同学组织化学兴趣小组继续进行（8）（9）探究：
    （8）首先他们收集大量有关钢铁的成语与民间谚语．其中有说明钢的性能比铁好的有_________，知道“百炼成钢”是指铁在高温条件下反复敲打发生的反应是：_________，从而了解钢与铁的机械性能不同是因为两者_________．
    （9）钛（Ti）因为具有许多神奇的性能而越来越引起人们的关注．化学兴趣小组对Mg、Ti、Ag的金属活动性顺序进行探究．
    [提出假设]
    a． Ti的金属活动性比Mg强；
    b．Ti的金属活动性介于Mg和Ag之间．
    [查阅资料]在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡的速率越快，则该金属活动性越强．
    [实验设计]同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象．
    请回答：三种金属加入盐酸前都先用砂纸将表面擦光亮，其目的是_________．
    [实验现象]
    [实验结论]原假设中_________不正确，理由是_________．
    [结论]用不同浓度的足量稀盐酸反应，是否也能得出同样结论？_________，请说明理由_________
    （10）小刚与小红分别做相同质量的不同金属与同质量、同质量分数的稀H2SO4反应的实验，实验结束后，分别交上的实验报告，并绘制出金属Zn、Fe分别与稀H2SO4反应放出H2的函数图象（如图所示）．
    两个图象中存在有错误的是 _________ 的图象，判断错误的理由是 _________ ，
    图象不同的原因是 _________ ．
    由该实验可以得到的结论：
    ①金属与酸反应的速率与 _________ 有关．
    ②金属与酸反应中若生成盐中金属价态相同，则生成的氢气量与 _________ 有关．
    （11）将铁粉加到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤液中滴加盐酸，没有白色沉淀生成，则滤渣中一定有 _________ ，肯定滤液中有 _________ ．
    （12）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一
    种，现欲测定其组成．
    [查阅资料]Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
    Ⅱ．相对原子质量Zn--65，Sn--119，Ni--59．
    [实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
    试求：①合金中铜的质量分数_________．
    ②合金中另一金属为何种金属_________．

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