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    为测定实验室废液中硫酸的质量分数。小红同学做了如图所示实验，废液中其他成份不与铁粉发生反应。

    请计算：
    （1）反应后产生的气体的质量是           g。
    （2）该废液中硫酸的质量分数。
    （1）0.2 ；（2）解：设废液中硫酸的质量为x
    Fe+H2SO4==FeSO4+ H2 ↑    
    98            2
    x            0.2g
          x=9.8g 
    废液中硫酸质量分数为： ×100%=9.8%
    答：废液中硫酸的溶质质量分数为9.8%

    试题分析：（1）由质量守恒定律可知：完全反应后，容器中的物质的质量差，就是生成氢气的质量，氢气的质量为：100g+10g-109.8g=0.2g；（2）根据氢气的质量求出硫酸中溶质的质量，结合溶质质量分数的计算公式求出废液中硫酸的质量分数即可。
    练习册系列答案
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    （1）a点溶液中含有的离子有                     。
    （2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为        g。
    （3）计算稀硫酸的溶质质量分数。

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    将一定质量的氯化钠和碳酸钠的混合物加水溶解，再向此溶液中加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应．经数据分析可知放出气体4.4g，经测定，滤液中含氯元素的质量21.3g（假定物质质量无损失）．求：
    （1）所加稀盐酸的溶质质量分数．
    （2）原固体混合物中氯化钠的质量．

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    ⑴计算该盐酸中溶质的质量分数。
    ⑵小荣将测定结果与盐酸试剂瓶标签上所标的相关信息（浓盐酸、溶质的质量分数为35%）进行对比，发现标签上溶质的质量分数与实际测得的值不符（实验过程无误），你认为原因可能是                       。

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