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    【题目】每年5月31日是“世界无烟日”，烟气中含有一种有毒物质﹣﹣尼古丁，其化学式C10H14N2．试计算：

    （1）尼古丁相对分子质量；

    （2）尼古丁中C、H、O三种元素质量比；

    （3）尼古丁分子中氮元素所占的质量分数．

    【答案】（1）162；（2）60：7：14；（3）17.3%

    【解析】

    （1）尼古丁的相对分子质量是12×10+1×14+14×2＝162．

    （2）尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为（12×10）：（1×14）：（14×2）＝60：7：14．

    （3）尼古丁中氮元素的质量分数为100%≈17.3%．

    答：（1）尼古丁的相对分子质量为162；

    （2）尼古丁中碳、氢、氮三种元素的质量比为60：7：14；

    （3）尼古丁中氮元素的质量分数为17.3%．

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    【题目】小科为了探究金属与盐溶液的反应规律，按如图所示进行实验。结合实验现象，以下结论错误的是

    A. 滤液中一定没有银离子B. 滤渣中一定含有单质铜

    C. 滤渣中一定含有金属单质MD. 加入的金属M可能是单质铁

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    (2)硫酸除铁锈完全反应所得溶液的溶质化学式是_____。

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    【题目】如图的加热袋常用于野外加热食物。加热袋中的固体粉末含镁粉、铁粉和氯化钠，使用时向其中加入水袋中的水，即可产生大量热。实验小组针对放热过程中的反应原理展开探究。

    【查阅资料】

    常温下镁粉能与水发生置换反应，且放热。

    【进行实验】

    同学们用下图所示装置进行模拟实验：分别取不同成分的固体粉末放入甲中，通过分液漏斗向其中均加入8 mL水，读取甲中所得固液混合物的最高温度，实验记录如下表：

    （实验时的室温为22.8℃）

    实验序号

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    固体成分

    Mg

    Fe

    Mg+Fe

    Mg+NaCl

    Fe+NaCl

    Mg+Fe+NaCl

    乙中现象

    少量肥皂泡，难以点燃

    ______

    少量肥皂泡，难以点燃

    较多肥皂泡，点燃有爆鸣声

    无肥皂泡

    大量肥皂泡，点燃有爆鸣声

    混合物温度

    23.1℃

    22.8℃

    23.1℃

    24.2℃

    22.8℃

    27.2℃

    【解释与结论】

    （1）实验B，乙中现象为_______________。

    （2）实验A证明了镁粉与水能反应，完成该反应的化学方程式Mg+2H2O=____+H2 。

    （3）使镁粉与水迅速反应并放热的最佳方法是向镁粉中加入_____________。

    【反思改进】

    （4）同学们分析实验数据发现，升高的温度没有达到食品加热袋的效果，其可能的原因是___________。

    （5）同学们根据实验结果进一步猜测，实验F中的反应结束后，甲中剩余固体混合物中仍然含有铁粉，检验其铁粉存在的的验方案为：取少量固体混合物________。

    （6）从上述实验初步得出“NaCl溶于水没有热量的变化”的结论，依据的两个实验是（填实验序号）______________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的文字表达式，

    （1）磷在氧气中燃烧_____；

    （2）铁丝在氧气中燃烧_____；

    （3）过氧化氢与二氧化锰混合_____；

    上述反应中，属于化合反应的有_____、属于分解反应的有_____．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的文字（或者化学符号）表达式。

    （1）硫在氧气中燃烧：_____；

    （2）在空气中点燃镁条：_____；

    （3）铁丝在纯氧中燃烧：_____；

    （4）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物_____。

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    【题目】一种用软锰矿(主要成分是MnO2)制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应:

    ①2MnO2+O2+ 4KOH2K2MnO4+ 2H2O

    ②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑

    下列有关说法正确的是

    A. K2MnO4中锰元素显+7价 B. KMnO4属于盐类物质

    C. 反应②属于复分解反应 D. 该制法中K2MnO4是主要原料

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    【题目】用化学用语填空。

    （1）金元素______。

    （2）三个甲烷分子______。

    （3）铵根离子______。

    （4）标出二氧化硅中硅元素的化合价______。

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    【题目】某化学兴趣小组为探究化学反应中的能量变化，进行以下实验：

    （探究一）盐酸与氢氧化钠的反应

    （1）写出氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式：_________________________________。

    （2）甲同学设计实验：向一定量氢氧化钠固体中倒入20mL 4%盐酸，用温度计测量反应前后各溶液的温度。乙同学认为该实验方案不合理，其理由是_________________________。

    （3）丙同学设计了如下三组实验，请你帮助他完成实验方案：

    实验编号

    实验方案

    实验1

    向20mL 4%盐酸中倒入20mL水，测定稀释前后溶液的温度。

    实验2

    向20mL 5%氢氧化钠溶液中________________，测定稀释前后溶液的温度。

    实验3

    _______________________________________________________________。

    （4）丙同学观察到的实验现象是：实验3溶液升高的温度远大于实验1与实验2溶液升高的温度之和，由此你能得出的实验结论是①____________；②____________。

    （探究二）盐酸与碳酸氢钠溶液的反应。

    下图是丁同学在20℃、基本隔热条件下利用温度传感器，分别测定向20mL水和20mL饱和碳酸氢钠溶液中各倒入20mL 13.7%盐酸的温度与时间变化曲线。

    曲线①为水+13.7%盐酸温度变化曲线

    曲线②为饱和碳酸氢钠溶液+13.7%盐酸温度变化曲线

    实验测得饱和碳酸氢钠溶液稀释时温度变化不大，可忽略不计，据此回答下列问题：

    （5）18.0秒后，曲线①逐渐下降的原因是____________________________________；

    （6）比较曲线①和曲线②，你认为13.7%盐酸与饱和碳酸氢钠溶液的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应，其理由是_________________________。

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