Question

【题目】（7分）金属铁、铝、铜在生产和生活中有广泛的应用。

（1）地壳中含量最多的金属元素是 。

（2）金属铜做导线是利用其延展性和 性。

（3）铁是应用最广泛的金属。工业常用赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为_ 。

（4）实验室中用如下实验来研究铁、铝、铜三种金属活动顺序及其在活动顺序表中相对氢的位置。

①乙实验的现象为_______________________________________________

②若将上述实验之一替换掉一种药品，即可达成实验目的。说明具体的改进方法：________________________________________________

③按如图实验结束后，将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生。以下说法正确的是________(填序号) 。

A. 最后烧杯中的溶液不可能是无色的

B. 乙实验中，CuSO4溶液一定是过量的

C. 乙、丙混合过程中，可能没有发生化学反应

D. 最后烧杯中的溶液，一定含有Al2(SO4)3，可能含有FeSO4

Answer 1

【答案】（1）铝（或Al） （2）导电 （3）3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2

（4）① 铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色

② 将乙实验中的硫酸铜溶换为稀硫酸 ③ A B

【解析】

试题分析：（1）地壳中含量前三位：氧、硅、铝，含量最多的金属元素是铝（或Al）

（2）性质决定用途，金属铜做导线是利用其延展性和导电性

（3）赤铁矿（主要成分Fe2O3）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为：3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2

（4）①因为铁的活动性比铜强，所以铁能将铜置换出来，发生的反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4，乙实验的现象为：铁表面附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色

②实验甲证明Cu＞H，实验乙证明Fe＞Cu，实验丙证明Al＞Fe，就是不知道铁与氢的活动性，所以具体的改进方法：将乙实验中的硫酸铜溶换为稀硫酸

③将乙、丙实验后的剩余物倾倒至一个烧杯中，充分反应。然后将甲实验的剩余物倒入此烧杯，无气泡产生，说明将乙、丙实验后的剩余物没有活泼金属铁和铝，所以溶液中一定有FeSO4，浅绿色溶液，所以A、最后烧杯中的溶液不可能是无色的，正确，B、因为丙实验一定有活泼金属铁或铝存在，但将乙、丙实验后的剩余物混合后，就没有活泼金属铁或铝，说明乙实验中CuSO4溶液一定是过量的，把铁或铝反应完全了，正确，C、 乙、丙混合过程中，如果可能没有发生化学反应，那么就一定存在铁，这样将甲实验的剩余物倒入此烧杯，就会有气泡产生，错误，D. 最后烧杯中的溶液，一定含有FeSO4、Al2(SO4)3，可能含有CuSO4