Question

在4g镁粉、碳酸镁和硫酸镁的混合物中，加入稀硫酸20g恰好完全反应，共产生0.54g气体．将产生的气体通入足量的氢氧化钠溶液后，气体减少到0.1g．计算反应所得溶液的溶质质量分数．________．

Answer 1

39.05%
分析：镁粉、碳酸镁和硫酸镁的混合物中，加入稀硫酸会生成二氧化碳与氢气，通入到氢氧化钠后气体减小到0.1g则该气体是氢气，减小的部分则是二氧化碳，利用氢气与二氧化碳的质量可求两反应的硫酸镁的质量，同样可求镁的原混合物中硫酸镁的质量，进而可得溶液的溶质质量分数．
解答：根据题意，生成的0.54克气体中，有H₂和CO₂，而将产生的气体通入氢氧化钠溶液中，气体减少到0.1克，说明H₂质量为0.1克，而CO₂质量为0.44克．
根据化学方程式或关系式可得．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑ MgCO₃+H₂SO₄=MgSO₄+H₂O+CO₂↑
24 120 2 84 120 44
X Y 0.1g M N 0.44g
列比例，解得
X=1.2g Y=6g M=0.84g N=1.2g
反应前硫酸镁的质量为：4-1.2-0.84=1.96g
反应后硫酸镁的总质量为：1.96+6+1.2=9.16克
反应后所得溶液的质量分数=×100%=39.05%
故答案为：39.05%
点评：此题是一道综合计算题，解题的关键是能分清反应的具体过程，并对相关气体的性质及具体反应有较清晰地认识，找到已知量去求未知量然后依据溶质质量分数的计算要求进行计算．