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    如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1________m2，其原因为________．

    ＞    生成的二氧化碳扩散到空气中
    分析：碳酸钠与盐酸反应生成物中有气体二氧化碳，所以放在小烧杯内进行反应时，二氧化碳气体逸散到空气中，而使反应前后烧杯内物质的质量不相等．
    解答：碳酸钠与盐酸混合后，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量就和反应后各物质的总质量相等，由于生成的二氧化碳气体放出，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量．
    故答案为：＞；生成的二氧化碳扩散到空气中
    点评：在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变．验证质量守恒定律的实验，有气体参加或生成的实验必须在密闭装置中．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    请根据题目要求回答下列问题．
    （1）右图为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号）
    B
    B
    ．
    ①调游码  ②放称量纸   ③称量物放左盘  ④调零点  ⑤加质量大的砝码   ⑥加质量小的砝码
    A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
    （2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实验现象为
    铁钉上附着红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
    铁钉上附着红色物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色
    _，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1
    =
    =
    m2．
    （3）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
    ，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1
    ＞
    ＞
    m2，其原因为
    生成的二氧化碳逸散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量
    生成的二氧化碳逸散到空气中，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量
    ．
    （4）在4A+5B=4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7g A与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为
    4：3
    4：3
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1
    ＞
    ＞
    m2，其原因为
    生成的二氧化碳扩散到空气中
    生成的二氧化碳扩散到空气中
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    化学中质量守恒定律是一个非常重要的定量定律。

    （1）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然

    后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一

    段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为

    m2，则（填“=” “＞”“＜”）m1     m2 ，其原

    因为           。

    （2）天然气的主要成分是甲烷（CH4），可直接用作气体燃    

    料。燃烧反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。

    ①1个B分子中含有        个原子。

    ②四种物质中属于化合物的是        （填图中字母）。

    （3）A和B可发生如下反应：3A+2B=A3B2，某学生做了3次该实验（每次均充分反应），反应前A和B的质量 和都是l0g。有关实验数据见下表：

    序号    反应前A的质量  反应前B的质量  反应后A3B2的质量

    ①              8g            2g             6g

    ②  4g  6g  6g

    ③  xg  yg  9g

    X∶Y的比值可能为     或      。

    （4）为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的探究过程如下：

    【提出问题】样品中碳酸钠的质量分数是多少?

    【知识准备】食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发。

    【设计方案】（1）方案一：向一定量样品中加入过量澄清石灰水，根据反应生成碳酸钙的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。

            （2）方案二：向一定量样品中加入足量的稀盐酸，根据反应生成二氧化碳的质量，先求出碳酸钠的质量，再计算样品中碳酸钠的质量分数。   

    【进行实验】甲组同学：称取24．00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水。过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀20．00g。

             乙组同学：称取24．00g样品，加入足量的稀盐酸直到反应停止，共收集到8．80g二氧化碳。   

    【解决问题】请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程。计算结果精确到0.1% ）

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    科目：初中化学 来源：2012-2013学年宁夏中卫市海原县关庄中学九年级（上）第三次月考化学试卷（解析版） 题型：解答题

    请根据题目要求回答下列问题．
    （1）右图为托盘天平，使用托盘天平称物品的正确操作顺序为（填序号）______．
    ①调游码  ②放称量纸   ③称量物放左盘  ④调零点  ⑤加质量大的砝码   ⑥加质量小的砝码
    A．①②③④⑤⑥B．④②③⑤⑥①C．④⑤⑥①②③
    （2）在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，发生反应的实验现象为_______，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1______m2．
    （3）如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，发生反应的化学方程式为______，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1______m2，其原因为______．
    （4）在4A+5B=4C+6D的反应中，C、D相对分子质量之比为15：9，若有1.7g A与B完全反应生成3gC，则B和C的质量比为______．

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    科目：初中化学 来源：2011-2012学年北京六十六中九年级（上）期中化学试卷（解析版） 题型：解答题

    如右图装置中，称量小烧杯中所有物质的质量m1，然后将小烧杯中的碳酸钠与盐酸完全混合，反应发生一段时间后，再称量小烧杯及烧瓶内物质的总质量为 m2，则（填“=”“＞”“＜”）m1______m2，其原因为______．

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