Question

（09朝阳）将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会，发现铁丝表面出现了红色物质。
（1）写出发生反应的化学方程式：                                 。
（2）由此判断金属的活动性：Fe         Cu（选填“＞”、“=”或“＜”）
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物
是氧化剂。请你指出上述反应中，氧化剂是                  。

Answer 1

(1) Fe十CuSO₄===FeSO₄十Cu    ( 1分）      (2)＞；   (3) CuSO₄,（或硫酸铜）

在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断反应的发生及验证金属的活动性强弱．
（1）由于在金属活动性顺序中，铁在铜前，因此铁可以和硫酸铜溶液反应，故答案为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
（2）由于铁可以和硫酸铜溶液反应，从而证明铁的化学性质比铜活泼，故答案为：＞
（3）由于铁元素的化合价有0→+2，而铜元素由+2→0，因此硫酸铜是氧化剂，故答案为：CuSO₄