Question

【题目】某同学利用下图所示的实验验证稀H2SO4与NaOH溶液能发生中和反应。

(1)NaOH溶液中存在的大量阳离子是______；

(2)加入稀硫酸后; .试管中发生化学反应的化学方程式______；

(3)为证明稀H2SO4和NaOH溶液能发生反应，x可以是下列物质中的_____。

A 酚酞

B CuSO4

C Na2CO3

D Ba(NO3)2

Answer 1

【答案】Na+ 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O AB

【解析】

（1）氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，NaOH溶液中存在的大量阳离子是钠离子。
（2）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，发生化学反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O。
（3）向氢氧化钠溶液中加入过量的稀硫酸，得到的是硫酸钠和硫酸的混合溶液。

A、加入酚酞溶液不变红，说明氢氧化钠被反应完全，故正确；

B、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，加入硫酸铜没有生成蓝色硫酸铜沉淀，说明氢氧化钠被反应完全，故正确；

C、硫酸是过量的，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，不管氢氧化钠和硫酸有没反应，都会有气体生成，故错误；

D、过量的硫酸和生成的硫酸钠都会与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀，不能证明氢氧化钠被反应了，故错误。

故答案为：
（1）钠离子；
（2）2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
（3）AB。