Question

19．在某温度下，将36.5gCaCl₂和NaCl的混合物加入到236g水中使其完全溶解，再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na₂CO₃溶液恰好完全反应．请计算：
（1）生成CaCO₃沉淀的质量是多少？
（2）已知反应后过滤所得的滤液为不饱和溶液，其中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析 向氯化钙和氯化钠的混合溶液中加入碳酸钠溶液，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠．
（1）根据碳酸钠的质量可求出碳酸钙的质量．
（2）根据溶质的质量分数计算，反应后溶液的溶质为氯化钠，包括原混合物中的氯化钠（用混合物的质量-氯化钙的质量即可求出）和反应生成的氯化钠（根据碳酸钠的质量可求出），反应后所得溶液的质量=所加入的所有物质的质量总和-生成沉淀的质量．

解答 解：设生成的碳酸钙质量为x，生成氯化钠的质量为y，参加反应的氯化钙质量为z．
Na₂CO₃的质量为：132.5g×20%=26.5g
Na₂CO₃ +CaCl₂ =CaCO₃↓+2NaCl
 106    111   100      117
 26.5g   z     x        y
$\frac{106}{26.5g}=\frac{111}{z}=\frac{100}{x}=\frac{117}{y}$
解得：z=27.75g         x=25g            y=29.25g
反应后所得溶液溶质质量分数=$\frac{36.5g-27.75g+29.25g}{36.5g+236g+132.5g-25g}$%=10%
答：（1）生成碳酸钙的质量为25g．
（2）反应后所得溶液溶质质量分数为10%．

点评 有关反应后所得溶液的质量的计算是初中化学计算的一个重点内容，其计算方法一般是：反应后所得溶液的质量=所加入的所有物质的总质量-生成沉淀的质量-生成气体的质量．