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    孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜 化学式为Cu2（OH）2CO3，碱式碳酸铜受热会分解生成二氧化碳等三种氧化物，
    （1）写出该反应的化学方程式
     

    （2）某同学为测定一种孔雀石中铜元素的质量分数，称取20g样品充分加热后，生成 1.1gCO2（假设样品中杂质加热不分解，不溶于水也不与酸反应）．请你帮助计算该样品中铜元素的质量分数．（请写出计算过程）
    （3）该同学向上述剩余固体混合物中加入一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应时，共用去稀硫酸96g，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数，（请写出计算过程）
    分析：（1）氧化物为一种元素与氧元素组成的只含两种元素且含氧元素的化合物，根据碱式碳酸铜的组成元素，判断分解所生成的氧化物，写出反应的化学方程式；
    （2）根据反应的化学方程式，可由生成二氧化碳的质量计算出反应生成氧化铜的质量，再利用该化合物中铜元素的质量分数，计算样品中铜元素质量，从而求得样品中铜元素的质量分数；
    （3）碱式碳酸铜完全分解后的固体为氧化铜，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，利用氧化铜的质量计算恰好完全反应所生成硫酸铜的质量，并利用质量守恒定律求得反应后所得溶液的质量，即可解得反应后所得溶液中溶质的质量分数．
    解答：解：（1）根据碱式碳酸铜受热会分解生成二氧化碳等三种氧化物，可知分解生成氧化铜、水、二氧化碳，该反应的化学方程式为Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑；
    故答案为：Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑；
    （2）设反应生成的CuO的质量为x
    Cu2（OH）2CO3
      △  
    .
     
    2CuO+H2O+CO2↑
                     160      44
                      x       1.1g
    160
    x
    =
    44
    1.1g
     
    x=4g
    4g×
    64
    64+16
    ×100%=3.2g
    样品中铜元素的质量分数=
    3.2g
    20g
    ×100%=16%
    （3）设反应生成的CuSO4的质量为y
    CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
    80         160
    4g          y
    80
    4g
    =
    160
    y
     
    y=8g
    所得溶液的溶质质量分数=
    8g
    4g+96g
    ×100%=8%
    答：（2）样品中铜元素的质量分数为16%；（3）所得溶液的溶质质量分数为8%．
    点评：由于样品中杂质加热不分解，不溶于水也不与酸反应，因此根据质量守恒定律，与硫酸反应后所得溶液质量=参加反应氧化铜的质量+所加稀硫酸的质量．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?绵阳）（1）某简单粒子的结构示意图可表示为： 
    当x=8时，该粒子符号为
    O2-
    O2-
    ；当x=10时，该粒子符号为
    Ne
    Ne
    ；当x=13时，写出该粒子的硫酸盐的化学式为：
    Al2（SO4）3
    Al2（SO4）3
    ；
    （2）t℃时，将5.2gKNO3固体溶于20.0g水中，刚好形成饱和溶液．t℃时，KNO3的溶解度为
    26.0g
    26.0g
    ．
    （3）久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．生成这种杂质的化学方程式为：
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
    ；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变
    红色
    红色
    ． 
    （4）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质．根据推断回答下列问题：
    ①H的化学式是
    FeSO4
    FeSO4
    ；
    ②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中铜元素与氧元素的质量之比为：
    8：5
    8：5
    ；
    ③写出D+F→G+H反应的化学方程式：
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ；
    ④向Cu2（OH）2CO3]中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：
    4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
    4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    “孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可分解为三种常见的化合物，物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B是黑色固体，F、G为金属单质．根据推断回答下列问题：
    ①H的化学式是
    FeSO4
    FeSO4
    ；
    ②碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]中铜元素与氧元素的质量之比为：
    8：5
    8：5
    ；
    ③写出D+F→G+H反应的化学方程式：
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ；
    ④向Cu2（OH）2CO3]中加入足量的盐酸，固体完全溶解，有无色气体生成，写出此反应的化学方程式：
    4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
    4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?宝坻区二模）（1）某同学在实验室做中和反应实验，用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中．
    ①实验中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是使反应充分快速；
    ②实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是
    防止所加盐酸溶液过量
    防止所加盐酸溶液过量
    ；
    ③实验中发现有气泡出现，你认为原因可能是
    氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠
    氢氧化钠溶液变质生成了碳酸钠
    ；
    ④实验后，向所得溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，溶液颜色没有变化，这能否说明反应恰好完全达到终点？理由是
    如果盐酸过量，加入酚酞溶液，溶液也不变色
    如果盐酸过量，加入酚酞溶液，溶液也不变色

    （2）“孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，受热可以分解为三种常见的化合物，与其它物质转化关系如图，其中A是最常见的液态物质，B为黑色固体，C为常见气体，F、G为金属单质．
    根据图示推断并回答下列问题：
    ①B的化学式为
    CuO
    CuO
    ；
    ②写出D+F→G+H的化学反应方程式
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    ；
    ③向Cu2（OH）2CO3加入足量稀盐酸，固体完全溶解，生成三种物质，其中有无色气体生成，写出此反应的化学方程式
    4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
    4HCl+Cu2（OH）2CO3=2CuCl2+CO2↑+3H2O
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    “孔雀石”的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，它是一种重要的铜矿石原料，它与盐酸反应的方程式为4HCl+Cu2（OH）2CO3=2X+CO2↑+3H2O，则X的化学式为（　　）
    A、CuOB、CuCl2C、Cl2D、CuCl

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