【题目】如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序是______。
(2)t2℃时,要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是______。
(3)t1℃时,A、B两烧杯中分别盛有等质量甲、丙的饱和溶液,将烧杯中的溶液都升温到t2℃时,在B烧杯中观察到的现象是______,此时两种溶液的溶质质量分数大小关系是______。
(4)t1℃时,将25g甲物质放入100g水中充分溶解。根据甲物质的溶解度曲线计算:末溶解的甲物质的质量是______g.所得溶液中溶质的质量分数是______(精确到0.1%)。
【答案】甲=丙<乙 升温或增加溶剂 有晶体析出 甲>丙 5 16.7%
【解析】
(1)通过分析溶解度曲线可知,t1℃时,三种物质的溶解度由小到大的顺序是:甲=丙<乙;
(2)甲物质的溶解度随温度的升高而增大,所以t2℃时,要使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是:升温或增加溶剂;
(3)t1℃时甲、丙溶解度相等,甲、丙的饱和溶液的溶质质量分数相等。t1℃时,A、B两烧杯中分别盛有等质量甲、丙的饱和溶液,将烧杯中的溶液都升温到t2℃时,丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以在B烧杯中观察到的现象是:有晶体析出,此时两种溶液的溶质质量分数大小关系是:甲>丙;
(4)t1℃时,甲的溶解度是20g,根据溶解度概念可知,t1℃时,100g水中最多溶解20g甲,所以将25g甲放入100g水中充分溶解,末溶解的甲的质量是5g.所得溶液中溶质的质量分数=。
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【题目】下列图象能正确反映其对应操作中有关因素变化关系的是( )
A. 用一定质量的高锰酸钾加热制氧气
B. 向一定质量的石灰石中加入过量盐酸
C. 对一定温度下的饱和氢氧化钙溶液不断加热
D. 分别向等质量的铝粉和铁粉中加入相同的稀盐酸至过量
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【题目】设计对比实验是实验探究的基本方法。请据图回答下列问题:
(1)实验1中,两只试管产生的现象不同,原因是不同的酸溶液中含有的_____不同,性质存在差异;写出B试管中发生反应的化学方程式_____。
(2)实验2中,两只试管中发生的实验现象均为_____;氢氧化钠和氢氧化钙具有相识化学性质的原因是溶液中都含有_____,写出A试管中发生反应的化学方程式_____。
(3)实验3中,向两个盛满CO2的软塑料瓶中分别倒入液体,迅速盖紧瓶盖,振荡。
①甲瓶中产生的实验现象为_____
②小明同学认为乙塑料瓶变瘪不足以证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应,其理由是_____。
要得到科学严谨的结论,若仍利用该装置,需要补做的对比实验是_____。
③小红同学通过验证生成物证明乙瓶中发生了化学反应,请帮她填写实验步骤及实验现象_____。
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【题目】在生产、生活中,你会发现“化学就在身边”。
(1)洗洁精能清除油污,这是利用它的____作用。
(2)上海世博会园内安装的“直饮水”机,采用“活性炭+超过滤+紫外线”净水工艺。活性炭在此起_____作用,净化后的水属于____(选填“混合物”或“纯净物”)。
(3)在书写具有保存价值的档案时,规定使用碳素墨水的原因是________.
(4)化学为体育不仅雪中送炭,而且锦上添花。举重、体操等项目的运动员在此比赛前常用白色的“镁粉”搓手,这是因为“镁粉”质轻、吸水性好,可做防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁,它不可燃,300℃即分解,其分解的化学方程式是:Mg3(OH)2(CO3)4=△=5MgO+X+4CO2↑,则X的化学式是_______:根据这些信息,还能推断出“镁粉”的另一种用途可以是_____.
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【题目】对下列实验指定容器中的水,其解释没有体现水的主要作用的是( )
实 验 装 置 | 铁丝在氧气中燃烧 | 硫在氧气中燃烧 | 测定空气中氧气含量 | 排水法收集氧气 |
解释 | 集气瓶中的水: 冷却溅落融熔物,防止集气瓶炸裂 | 集气瓶中的水: 吸收二氧化硫,防止污染空气 | 量筒中的水: 降温,吸收白烟 | 集气瓶中的水:水先将集气瓶内的空气排净后,便于观察O2何时收集满 |
A | B | C | D |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】(5分)A~F均为初中化学常见的物质,其中A为气体,它们之间有如图所示的相互转化关系,请回答下列问题:
(1)A物质是 _________ ,E物质是 _________ .
(2)写出气体D与澄清石灰水反应的化学方程式 _________ .
(3)溶液G中含有的溶质是 _________ (填化学式).
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【题目】某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体,过程如下:
(1)试剂X可用________(选填序号)。
a.NaOH溶液 b.Na2CO3溶液 c.K2CO3溶液
(2)操作I需要用到的玻璃仪器有________、________和烧杯。
(3)操作II的名称为______。
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【题目】密闭容器内有M、N、P、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如表,下列说法不正确的是( )
物质 | M | N | P | Q |
反应前质量/g | 19.7 | 8.7 | 31.6 | 0.4 |
反应后质量/g | 待测 | 17.4 | 19.7 | 3.6 |
A. 反应后密闭容器中M的质量为
B. 该反应一定是化合反应
C. 物质P一定是化合物
D. 反应生成的N与Q的质量之比为87:32
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【题目】物质是变化的,通过研究物质的变化规律,实现化学为人类社会服务的目的,是化学科学的核心任务。现有以下5个变化:
①100g液态水加热完全蒸发后得到100g水蒸气②用锌与稀硫酸反应制取氢气③用熟石灰中和废水中的盐酸④厨房里烧天然气做饭⑤分离液态空气制取氧气。请回答下列问题:
(1)写出上述化学变化的化学反应方程式:_____
(2)物质之所以发生化学反应,从微观的角度看,是因为反应物的微粒之间在一定条件下发生有效的相互作用,使微粒的结构发生改变,或微粒重新排列组合,宏观上表现为生成了新的物质。反应③中相互作用的粒子是(用符号表示)_____。
(3)从应用的角度看,上述变化中利用化学变化获取有用物质的是(填序号)_____;消除有害物质的是_____,④是将_____能转化为_____能。
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