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    8．氢化钙（CaH2）是一种重要的制氢剂，与水发生反应：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑，在以上反应的化合物中，氢元素的化合价很独特的是（　　）
    A．CaH2B．H2OC．Ca（OH）2D．H2

    分析 根据单质中元素的化合物为零、在化合物中正负化合价代数和为零结合物质的化学式进行解答．

    解答 解：氢元素在化合物中通常显+1价，在单质中化合物是0．
    钙元素显+2价，设CaH2中氢元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x=0，则x=-1价．水中氢元素显+1价，氢氧化钙中氢元素显+1价，氢气中氢元素化合价是0．
    故选A．

    点评 本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法等即可正确解答本题．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．有人说：发明一种催化剂能将石头CaCO3）变成黄金，用你学习的化学知识，驳斥这种伪科学的荒谬之处？

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容．
    项目标准
    感官指标无异味、异臭等
    化学指标pH6.5-8.5，铜＜1.0mg•L-1，氟化物＜1.0mg•L-1，游离氯≥0.3mg•L-1等
    （1）感官指标表现的是自来水的物理（填“物理”或“化学”＞性质；化学指标中的铜、铁是指元素（填“元素”或“单质”）；若化学指标中的pH=8时，表明自来水呈碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”）．
    （2）若要测定自来水的酸碱性强弱，最适宜的是B（填字母）．
    A．酚酞溶液    B．pH试纸    C石蕊溶液
    （3）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO2）、漂白粉[Ca（ClO）2]、“84消毒液”（NaClO）等．工业上制取漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
    （4）实验室用自来水制取蒸馏水的方法是D．
    A吸附    B沉淀    C过滤    D．蒸馏
    （5）长期饮用蒸馏水不利于（填“利于”或“不利于”）人体健康．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    16．“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2），俗称固体双氧水．兴趣小组对其进行以下探究：
    【性质探究】
    （1）取少量“鱼浮灵”于试管中加水，有持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2粉末，产生大量气泡．将带火星木条伸入试管，木条复燃，说明有O2生成．
    （2）取实验（1）中上层清液，测得溶液pH＞7；向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生的气体通入澄清石灰水中，出现浑浊现象，说明有二氧化碳生成．
    结论：过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重化学性质．
    【工业制备】

    注：异丙醇为有机溶剂．
    （3）稳定剂的作用是防止过碳酸钠分解；稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
    （4）浊液中加入异丙醇的作用是减少过碳酸钠的溶解．
    （5）操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用C（填字母）．
    A．饱和NaCl溶液      B水       C异丙醇       D稀盐酸
    （6）根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是15～20℃．
    温度范围/℃5～1010～1515～2020～25
    活性氧含量/%13.9414.0215.0514.46
    “鱼浮灵”的产率/%85.4985.7888.3883.01
    注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数．
    【组成测定】利用下图装置进行产品中活性氧含量测定和过碳酸钠（xNa2CO3•yH2O2）组成的测定（杂质对测定无影响）．

    查阅资料：①“鱼浮灵”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品．
    ②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2．
    （7）实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应；继续缓慢通N2，其目的是实验前通氮气是为了除去装置内的空气，以防测定值偏高；实验后还要继续通氮气是为了使残留在装置中的气体全部被吸收．
    （8）若先滴入稀硫酸，后加热铜网，会导致x：y的值偏大（填“偏大”或“偏小”）．
    （9）装置B的作用是①②（填序号）
    ①除去气体中的水蒸气              ②便于观察和控制气流速度
    （10）实验测得C装置中铜网增重1.2g，D装置增重2.2g．该产品中活性氧含量为12%%；属于合格品（填“一等品”或“合格品”）；x：y=2：3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列对实验现象和结论描述都正确的是（　　）
    A．打开浓盐酸瓶口产生白烟，说明盐酸具有挥发性
    B．二氧化碳通入紫色石蕊试液中，溶液变红，说明二氧化碳具有酸性
    C．滴有品红的水通过活性炭后变无色，说明活性炭具有吸附性
    D．铁丝在空气中燃烧火星四射，说明铁具有可燃性

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．初中化学课上，同学们利用下列图1装置实验探究碱的化学性质：

    （1）B实验中反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
    （2）C实验中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊．
    （3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色．
    【提出问题】废液中含有什么物质？
    【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有NaCl．
    老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：Ca（OH）2、Na2CO3溶液也可使酚酞试液变红．于是引发了热烈讨论，下面是大家的发言：
    学生甲还可能有Ca（OH）2、NaOH学生丙还可能有Ca（OH）2、CaCl2
    学生乙还可能有NaOH、Na2CO3学生丁还可能有Na2CO3
    ……
    【查阅资料】CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
    （ 4 ）【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如图2所示的示意图．
    ①【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有Na2CO3，
    ②【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他继续完成实验，写出探究的实验方法：由于本身混有酚酞，所以可以观察沉淀后的溶液的颜色，若溶液变红，则含有NaOH；若溶液不变色，则不含NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    20．现有CO、CO2混合气体，某同学按顺序进行操作：①关b开a；②通入混合气体；③收集气体；④关a开b；⑤收集气体．通过上述操作这位同学收集到气体为（　　）
    A．只收集到CO气体B．只收集到CO2气体
    C．先收集到CO气体，后收集到CO2气体D．先收集到CO2气体，后收集到CO气体

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．同学们用Na2CO3溶液和浓盐酸来研究简易灭火器的反应原理时，对反应后废液的成分进行探究．上述两种物质发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，由此判断废液中溶质一定有NaCl（NaCl溶液呈中性），设计一个简单的实验确定废液中另一成分是Na2CO3还是盐酸．
    （1）用向废液中逐滴加入经过酸化的AgNO3溶液来确定废液中另一成分是Na2CO3还是盐酸，此方法不可行的原因NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3（用化学方程式说明）．
    方案加入试剂分离方法方案评价
    1适量Ca（NO3）2溶液过滤、蒸发、结晶不可行，理由是引入了新杂质硝酸钠
    2过量的稀盐酸蒸发结晶可行
    （2）后续实验操作是玻璃棒蘸起废液涂在PH试纸上，再与比色卡对照测出废液的pH大于7，确定废液中一定含有Na2CO3．
    （3）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成右表格实验方案设计．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．实验室制取H2有以下步骤：①连接好装置；②向试管中小心放入几粒锌；③向试管中小心注入适量稀盐酸；④检查装置的气密性；⑤收集产生的气体；⑥检验氢气的纯度．以上操作按由先至后的顺序排列正确的是（　　）
    A．①②③④⑤⑥B．①④②③⑥⑤C．①③②④⑥⑤D．③①④②⑤⑥

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