Question

9．某煤厂向原煤中加入适量生石灰制成“环保煤”，以减少二氧化硫的排放．燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO₂+O₂=nCaSO₄
请回答下列问题
（1）m的值是2．
（2）硫酸钙中钙元素与硫元素的质量比是5：4．
（3）若煤厂一次共加入含杂质20%的生石灰700吨（杂质不与二氧化硫反应），则理论上最多可吸收二氧化硫多少吨？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律可知：反应前后原子的种类和数目不变，可以推出m的值；
（2）根据硫酸钙的化学式和相对原子质量进行分析；
（3）根据氧化钙、二氧化硫和氧气反应会生成硫酸钙，然后结合题中的数据进行解答．

解答 解：（1）方程式的左边有2个钙原子，所以n为2，m为2；
（3）硫酸钙的化学式为：CaSO₄，所以钙元素与硫元素的质量比是40：32=5：4；
（3）设理论上最多吸收二氧化硫的质量为x．
       2CaO+2SO₂+O₂=2CaSO₄
       112  128
700t×（1-20%）  x
$\frac{112}{700t×（1-20%）}$=$\frac{128}{x}$
x=640t．
故答案为：（1）2；
（2）5：4；
（3）640t．

点评 根据有质量守恒定律由反应前后原子的种类和数目不变，可以推断化学式，也可以推断方程式中计量数．