Question

【题目】某无色气体可能含有CH4、CO、H2中的一种或几种，依次进行下列实验（假设每一步反应或吸收均完全）：①无色气体在足量氧气中燃烧；②燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6g；③再将剩余气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，装置增重4.4g。下列推断正确的是（ ）

A. 该气体可能只含有CO、H2 B. 该气体可能只含有CH4、CO

C. 该气体一定只含有CH4 D. 该气体一定只含有CH4、H2

Answer 1

【答案】A

【解析】燃烧生成的气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶，装置增重3.6g，说明生成了3.6g水，再将剩余气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，装置增重4.4g，说明生成了4.4g二氧化碳，3.6g水中氢元素的质量是：3.6g×=0.4g，4.4g二氧化碳中碳元素的质量是：4.4g×=1.2g，气体中碳、氢原子个数比为： ： =1:4。A. 该气体可能只含有CO、H2 ，正确；B. CH4气体中如果混有CO，碳、氢原子个数比就不等于1:4，错误；C. 该气体可能只含有CH4 ，错误；D. CH4气体如果混有H2，碳、氢原子个数比就不等于1:4，错误。故选A。