Question

7．利用质量守恒定律判断下列反应的说法不正确的是（　　）

• A． 3g木炭与8g氧气充分反应生成11g二氧化碳
• B． 1g氢气在9g氧气中燃烧生成10g水
• C． 10g碳酸钙粉末与足量稀盐酸反应能够生成4.4g二氧化碳
• D． 3.2g硫在6.4g氧气中燃烧能够生成6.4g二氧化硫

Answer 1

分析 首先正确写出碳和氧气反应的化学方程式，利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．

解答 解：A、由化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂可知，每有12份质量的碳和32份质量的氧气在点燃的条件下完全化合生成44份质量的二氧化碳．即参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳质量之比=3：8：11．故选项正确．
B、根据氢气和氧气反应的化学方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O可以知道：氢气和氧气在反应中的质量比为1：8，所以1g氢气只能和8g氧气完全反应后，生成9g水，故错误．
C、由化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑可知，每有100份质量的碳和盐酸完全化合生成44份质量的二氧化碳．即参加反应的碳酸钙和生成的二氧化碳质量之比=100：44．故选项正确．
D、硫燃烧的化学方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂可以知道：硫和氧气在反应中的质量比为1：1，所以3.2g氢气只能和3.2g氧气完全反应后，生成6.4g水，故正确．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．