Question

已知氮化镁是一种微黄色的固体，可用于核废料的回收，极易与水反应，化学方程式为：Mg₃N₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+2X↑．根据上述信息，计算下列问题：
（1）氢氧化镁[Mg（OH）₂]的相对分子质量

 

；
（2）氮化镁中镁、氮元素的质量比

 

（最简整数比）；
（3）试确定X的化学式

 

．

Answer 1

考点：质量守恒定律及其应用,相对分子质量的概念及其计算,元素质量比的计算

专题：化学式的计算,化学用语和质量守恒定律

分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据质量守恒定律等号两边原子的种类和数目相等推出x的化学式．

解答：解：（1）由氢氧化镁的化学式可知，氢氧化镁的相对分子质量为：24+（16+1）×2=58，故填：58；
（2）氮化镁中镁、氮元素的质量比为：（24×3）：（14×2）=72：28=18：7．故答案为：18：7．
（3）据质量守恒定律，在反应前后各元素原子的个数不变．从Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2X↑看，反应物中镁、氮、氢、氧的原子个数分别是3、2、12、6，生成物中除2X外镁、氮、氢、氧的原子个数分别是3、0、6、6，由可知，2X中应含有2个氮原子和6个氢原子，故X的化学式为：NH₃，故填：NH₃．

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．