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    金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料。

    （1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具。

    ①右图所示的台灯，序号标示的物质中属于金属材料的有       ▲       （填序号）；小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的氧气及     ▲   等发生了化学反应。

    ②小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为     ▲     。

    （2）如图是三种常见金属在稀盐酸反应的现象示意图。

    ①A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是

           ▲      。

    ②若金属C是世界年产量最多应用最广的金属，C元素在地壳中含量位居第四。其与稀盐酸发生反应后的溶液中，溶质一定有       ▲       （写化学式）。

    ③若A、B分别为镁和锌，等质量的A、B在足量的盐酸中反应生成氢气质量较大的是      ▲     。（选填A或B）

    （3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志。

    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”。“药金”是    ▲   （填“纯金属”或“合金”）；

    ②钛（元素符号Ti）因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”。由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：


    I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：

           ▲          。

    II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入   ▲     除去。

    （1）①②④；     水      4Al + 3O2  =2Al2O3

    （2）①A、B、C       ②FeCl2            ③A

    （3）①合金      ②2Mg+  TiCl4 高温 2MgCl2 + Ti       稀酸（或稀盐酸、稀硫酸）

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    13、金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
    （1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
    ①图1中标示的物质属于金属材料的有
    ①②④
    （填序号）．
    ②灯管后面的反光片为铝箔．铝块能制成铝箔是利用了铝的
    延展
    性．
    ③铝比铁活泼，但铝箔却比铁螺丝钉耐腐蚀，其原因是
    铝与氧气反应表面形成致密氧化膜（表述合理即可）；
    ．
    （2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Mg、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示．
    ①如图中Y所代表的金属是
    Cu
    （填“Mg”或“Cu”或“Fe”）；
    ②Mg、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
    Mg＞Fe＞Cu
    ；
    （3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
    I．该方法不能制得金（Au）是因为
    反应物中不含有金元素
    ；
    II．“药金”是
    合金
    （填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：

    I．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
    TiCl4+2Mg═Ti+2MgCl2；
    ．
    II．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
    稀盐酸（或稀硫酸）
    除去．
    （4）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
    实验操作 实验现象 结论
    I．取少量的金属粉末于试管中，加入足量的
    氢氧化钠溶液
    （填试剂名称）．
    有气泡产生（或固体减少）
    		 仅除去铝
    II．将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．
    有气泡产生（或固体减少或产生浅绿色溶液）．
    		 证明含有铁
    III．将试管静置，弃去上层清液，加水，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    精英家教网金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
    （1）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如右图所示．
    ①右图中Y所代表的金属是
     
    （填“Cu”或“Fe”）；
    ②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
     
    ；
    ③铝是一种活泼金属，但常温下铝却有较强的抗腐蚀性，其原因是
     
    ；
    （2）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．
    I．用上述方法不能制得真正的黄金（Au）是因为
     
    ；
    II．“药金”是
     
    （填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
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    在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
     
    除去．
    （3）已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    资料在线：Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    ①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
    实验操作 实验现象 结论
    Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的
     
    （填试剂名称）．
     
    ．    		 仅除去铝
    Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸．
     
    ．    		 证明含有铁
    Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
    精英家教网②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20 g该金属粉末，把100 g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
    加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 …
    剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5 …
    Ⅰ．分析以上数据可知，上表中n的值为
     
    ；
    Ⅱ．该金属粉末中Al的质量分数为
     
    %
    Ⅲ．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
    已知某金属粉末中除含有Al外还含有一定量的Fe和Cu，为证明Fe和Cu的存在并测定其中Al的质量分数，某化学兴趣小组的同学展开了如下的实验探究．
    （查阅资料）Al与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（反应的化学方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），Fe和Cu不与氢氧化钠溶液反应．
    ①请完成证明金属粉末中存在Fe和Cu的实验设计：
    实验操作 实验现象 结论
    Ⅰ取少量的金属粉末于试管中，加入足量的________________（填试剂名称）． _____________． 仅除去铝
    Ⅱ将试管静置，弃去上层清液，加入足量的稀硫酸． _____________． 证明含有铁
    Ⅲ将试管静置，弃去上层清液，多次洗涤剩余固体 剩余固体呈紫红色 证明含有铜
    ②为探究该金属粉末中Al的质量分数，取20g该金属粉末，把100g氢氧化钠溶液平均分成5份依次加入，充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量．实验过程中得到的部分数据与图象如下：
    加NaOH溶液的次数 第一次 第二次 第三次 …
    剩余固体的质量/g 16.5 n 9.5 …
    I．分析以上数据可知上表中n的值为
     
    ；
    II．该金属粉末中Al的质量分数为
     
    %；
    III．列式计算：所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？
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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属是现代生活和工业生产中应用极为普遍的一类材料．
    （1）图A是金属的一个应用实例，利用了金属的
    传热
    传热
    性．图B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕．该实验探究的目的是
    比较金属的硬度
    比较金属的硬度
    ．
    （2）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．
    Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图2所示
    ①如图2中Y所代表的金属是
    Cu
    Cu
    （填“Cu”或“Fe”）
    ②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为
    Al、Fe、Cu
    Al、Fe、Cu
    ；
    ③铝是活泼金属，但常温下铝抗腐蚀性较强，其原因是
    4Al+3O2═2Al2O3
    4Al+3O2═2Al2O3
    （用化学方程式表示）；
    ④将一片铝箔放到酒精灯火焰上加热，会发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着．由此可知氧化铝的熔点
    ＞
    ＞
    铝的熔点（填“＞”或＜”）．
    （2）“淬火”是金属热处理常用的方法．其过程中，铁在高温下和水蒸气反应生成四氧化三铁和另一种气体单质，此反应化学方程式为
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2
    ，该反应属于
    置换反应
    置换反应
    基本反应类型．
    （3）如图3是工业炼铁的基本生产流程示意图．请回答下列问题：
    ①写出设备A 的名称：
    高炉
    高炉
    ；              
    ②写出以赤铁矿为原料在高温下制取铁的化学方程式：
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    3CO+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+3CO2
    ．产生的气体的检验方法是：
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
    （用化学方程式表示）

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    金属是现代生活、工业生产以及科学研究中应用极为普遍的一类材料．
    （1）青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明用具．
    ①如图1所示的台灯，序号标示的物质中属于金属材料的有
     
    （填序号）；小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的氧气及
     
    等发生了化学反应．
    ②小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为
     
    ．
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    （2）如图2是三种常见金属在稀盐酸反应的现象示意图．
    ①A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序是
     
    ．
    ②若金属C是世界年产量最多应用最广的金属，C元素在地壳中含量位居第四．其与稀盐酸发生反应后的溶液中，溶质一定有
     
    （写化学式）．
    ③若A、B分别为镁和锌，等质量的A、B在足量的盐酸中反应生成氢气质量较大的是
     
    ．（选填A或B）
    （3）金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志．
    ①我国古代将炉甘石（ZnCO3）、赤铜矿（Cu2O）和木炭粉混合加热至800℃左右，即可得到与黄金外观相似的“药金”．“药金”是
     
    （填“纯金属”或“合金”）；
    ②钛（元素符号Ti）因常温下不与酸、碱反应等优良的性能，被誉为“未来金属”．由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下：
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    Ⅰ．TiCl4在高温下与足量Mg反应置换生成金属Ti，该反应的化学方程式为：
     
    ．
    Ⅱ．上述生产过程中得到的金属钛中混有少量金属杂质，可加入
     
    除去．

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